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화학/원소(연소)분석312

연소분석 C2H8N2. 이산화탄소 4.40 g, 물 3.60 g 연소분석 C2H8N2. 이산화탄소 4.40 g, 물 3.60 g 우주선 연료로 사용되는 화합물의 분자량은 60.10 g/mol이다. 이 연료는 탄소, 수소, 질소 원자로 이루어져 있다. 3.00 g의 연료를 완전 연소시켜서 이산화탄소 4.40 g과 물 3.60 g이 얻어졌다. 이 연료의 분자식을 구하여라. --------------------------------------------------- ▶ 연소분석장치 설명 https://ywpop.tistory.com/3349 ▶ 풀이 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/3116 --------------------------------------------------- 이런 문제는 거의 기계적으로(공식으로) 계산하면 됩니다. ( 공식 .. 2018. 10. 12.
살리실산의 실험식과 분자식. C7H6O3 살리실산의 실험식과 분자식. C7H6O3 아스피린 제조에 이용하는 살리실산은 C, H, O만 포함하고, NaOH와 반응하는 1가의 산성 수소만 가지고 있다. 살리실산 1.00 g이 완전 연소하여 CO2 2.23 g, H2O 0.39 g이 생성되었다. 살리실산 1.00 g을 0.100 M NaOH으로 적정하여 완전히 반응시키는데 72.4 mL가 필요하였다. 살리실산의 실험식과 분자식은 무엇인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] ▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.. 2018. 10. 5.
Cl, O로 이루어진 시료가 H2와 반응하여 HCl 0.233 g과 H2O 0.403 g Cl, O로 이루어진 시료가 H2와 반응하여 HCl 0.233 g과 H2O 0.403 g Cl와 O로 이루어진 시료가 과량의 H2와 반응하여 HCl 0.233 g과 H2O 0.403 g을 생산하였다. 이 시료의 실험식은? A sample of a compound of Cl and O reacts with an excess of H2 to give 0.233 g of HCl and 0.403 g of H2O. Determine the empirical formula of the compound. ----------------------------------------- ▶ 연소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/2868 -------------------------------------.. 2018. 9. 24.
원소분석. 연료 1몰의 완전연소에 필요한 공기의 몰수 원소분석. 연료 1몰의 완전연소에 필요한 공기의 몰수 질량으로 C 84.1%, H 15.9%의 조성을 가지는 탄화수소연료의 분자량은 114이다. 이 연료 1몰의 완전연소에 필요한 공기의 몰수는 약 얼마인가? (단, C, H의 원자량은 각각 12, 1이다.) ----------------------------------------- ▶ 분자식 구하기 설명 http://ywpop.tistory.com/64 C, H의 몰수를 계산하면, C의 몰수 = 84.1 g / (12 g/mol) = 7.0083 mol H의 몰수 = 15.9 g / (1 g/mol) = 15.9 mol C, H 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, C : H = 7.0083 : 15.9 = 7.0083/7.0083 : 15.9/7.008.. 2018. 8. 31.
원소분석. C 49.48%, H 5.15%, N 28.87%, O 16.49% 원소분석. C 49.48%, H 5.15%, N 28.87%, O 16.49% 원소분석 결과가 다음과 같고, C 49.48%, H 5.15%, N 28.87%, O 16.49% 질량분석 결과, 분자량이 194.2 g/mol인 시료의 분자식을 구하시오. ----------------------------------------- ▶ 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64 ----------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, C의 몰수 = 49.48 g / (12.01 g/mol) = 4.1199 mol C H의 몰수 = 5.15 g / (1.008 g/mol) = 5.1091 mol H N의 몰수 = 28.87 g / (14.01 g.. 2018. 7. 6.
원소분석. C 89.94%를 함유하며 몰질량이 80.2인 탄화수소의 분자식 원소분석. C 89.94%를 함유하며 몰질량이 80.2인 탄화수소의 분자식 C 89.94%를 함유하며 몰질량이 80.2 g/mol인 탄화수소의 분자식을 구하시오. (C와 H로만 이뤄진 화합물임) --------------------------------------------------- ▶ 원소분석 설명 https://ywpop.tistory.com/64 C의 몰수 = 89.94 / 12 = 7.495 H의 몰수 = 10.06 / 1 = 10.06 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, C : H = 7.495 : 10.06 = 7.495/7.495 : 10.06/7.495 ≒ 1 : 1.342 ≒ 3 : 4 ---> 실험식 = C3H4 ---> 실험식량 = 3(12) + 4(1) = 40 분자량 / 실험.. 2018. 5. 23.
원소분석. C 36.93, H 8.27, O 49.20, MM 92.0 g/mol 분자식 원소분석. C 36.93, H 8.27, O 49.20, MM 92.0 g/mol 분자식 ----------------------------------------- ▶ 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64 C의 몰수 = 36.93 / 12 = 3.0775 H의 몰수 = 8.27 / 1 = 8.27 O의 몰수 = 49.20 / 16 = 3.075 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, C : H : O = 3.0775 : 8.27 : 3.075 = 3.0775/3.075 : 8.27/3.075 : 3.075/3.075 ≒ 1 : 2.689 : 1 ≒ 3 : 8 : 3 ---> 실험식 = C3H8O3 ---> 실험식량 = 3(12) + 8(1) + 3(16) = 92 실험식량 = 분.. 2018. 5. 23.
원소분석. C 40.0%, H 6.67%, O 53.3%, 180 g/mol 원소분석. C 40.0%, H 6.67%, O 53.3%, 180 g/mol 조성 백분율이 C 40.0%, H 6.67%, O 53.3%이고, 몰질량이 180 g/mol인 당의 분자식은? ----------------------------------------- 시료의 질량을 100 g이라 가정하면, 각 원소의 조성 백분율 값 = g수 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/64 ) 각 원소의 몰수를 계산하면, 40.0 g / (12 g/mol) = 3.33 mol C 6.67 g / (1 g/mol) = 6.67 mol H 53.3 g / (16 g/mol) = 3.33 mol O 각 원소의 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, C : H : O = 3.33/3.33 : 6.67/3.33.. 2018. 5. 22.
PbCl2의 실험식. 납 0.6884 g과 염소 0.2356 g이 결합 PbCl2의 실험식. 납 0.6884 g과 염소 0.2356 g이 결합 납 0.6884 g과 염소 0.2356 g이 결합하면 이성분 화합물이 생성되는 것을 관찰하였다. 이 화합물의 실험식을 계산하시오. ----------------------------------------- Pb의 몰질량 = 207.20 g/mol 0.6884 g / (207.20 g/mol) = 0.003322 mol Pb ( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 ) Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol 0.2356 g / (35.45 g/mol) = 0.006646 mol Cl 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, Pb : Cl = 0.003322 : 0.006646 = 0.003322/0.003322 .. 2018. 5. 15.
소수점을 가진 숫자들의 가장 작은 정수비 구하기 소수점을 가진 숫자들의 가장 작은 정수비 구하기       [1] 숫자들 중에서 “가장 작은 숫자”로 각 숫자들을 나눈다.이때 (당연히) 가장 작은 숫자는 1이 된다.   예) 4.7 : 8.2 : 8.2= 4.7/4.7 : 8.2/4.7 : 8.2/4.7= 1 : 1.7447 : 1.7447       [2] 정수에 가까운 숫자가 나올 때까지×2, ×3, ×4, ... 이렇게 곱한다.   ×2 ---> 2 : 3.4894 : 3.4894×3 ---> 3 : 5.2341 : 5.2341×4 ---> 4 : 6.9788 : 6.9788 ≒ 4 : 7 : 7×5 ---> 5 : 8.7235 : 8.7235       [3] ±0.05 미만이면 정수로 취급한다.> ±0.05 미만은 원소분석 또는 연소분.. 2018. 4. 29.
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