반응형 화학/원소(연소)분석310 톨루엔 45.62 mg 연소 분석. 35.67 mg H2O, 152.5 mg CO2 톨루엔 45.62 mg 연소 분석. 35.67 mg H2O, 152.5 mg CO2 톨루엔 45.62 mg을 연소 분석하여 35.67 mg H2O, 152.5 mg CO2를 얻었다. 톨루엔의 실험식은 무엇인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ] --------------------------------------------------- C의 질량 = 152.5 g × (12/44) = 41.59 g C H의 질량 = 35.67 g × (2/18) = 3.963 g H C의 몰수 = 41.59 g / (12 g/mol) = 3.466 mol C H의 몰수 = 3.. 2020. 12. 30. Ferrocene의 실험식. C 64.56%, H 5.42%, Fe 30.02% Ferrocene의 실험식. C 64.56%, H 5.42%, Fe 30.02% 가솔린 첨가제로 이용하는 ferrocene의 성분 백분율은H 5.42%, C 64.56%, Fe 30.02%이다.Ferrocene의 실험식은 무엇인가? ---------------------------------------------------▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]--------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면,C의 몰수 = 64.56 g / (12 g/mol) = 5.38 molH의 몰수 = 5.42 g / (1 g/mol) = 5.42 molFe의 몰수 = 30.02 g / (55.85 g/mol.. 2020. 12. 30. water 120 g CnH2nOn 450 g 102.28℃ Kb 0.512 ℃/m water 120 g CnH2nOn 450 g 102.28℃ Kb 0.512 ℃/m 물 120 g에 CnH2nOn의 실험식을 갖는비휘발성 화합물 450 g이 용해되어 있는수용액의 끓는점을 조사하였더니 102.28℃에서 끓었다.이 화합물의 분자식을 구하시오.단, 물의 Kb 값은 0.512 ℃/m. --------------------------------------------------- 끓는점오름ΔTb = Kb × m( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) ΔTb = 102.28 – 100 = 2.28℃ m = ΔTb / Kb= 2.28℃ / (0.512 ℃/m)= 4.453125 m---> 수용액의 몰랄농도 4.453125 m = 용질 mol수 / 0.120 kg 용질 mol.. 2020. 12. 15. 79.89% C와 20.11% H로 이루어진 탄화수소 15.0 g 79.89% C와 20.11% H로 이루어진 탄화수소 15.0 g 79.89% 탄소와 20.11% 수소로 이루어진 탄화수소 15.0 g을 25.0℃, 1.00 atm 압력의 풍선에 두었을 때, 풍선의 부피는 12.2 L였다. 탄화수소의 분자식을 구하시오. A 15.0 g sample of a hydrocarbon is placed in a balloon at 1.00 atm and 25℃, and the volume of the balloon is 12.2 L. The hydrocarbon is 79.89 % carbon and 20.11 % hydrogen by mass. Determine the molecular formula of the hydrocarbon. ---------------------.. 2020. 12. 12. 실험식 구하기. C 18.4%, N 21.5%, K 60.1% 실험식 구하기. C 18.4%, N 21.5%, K 60.1% What are the empirical formulas of the compounds with the following compositions:b) 18.4% C, 21.5% N, 60.1% K ---------------------------------------------------▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]--------------------------------------------------- [1] 각 성분의 몰수 계산C의 몰수 = 18.4 g / (12.01 g/mol) = 1.5321 molN의 몰수 = 21.5 / 14.01 = 1.5346 molK의 몰수 = 60.1 / 3.. 2020. 10. 27. 실험식 구하기. C 40.1%, H 6.6%, O 53.3% 실험식 구하기. C 40.1%, H 6.6%, O 53.3% What are the empirical formulas of the compounds with the following compositions: a) 40.1% C, 6.6% H, 53.3% O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- [1] 각 성분의 몰수 계산 > C의 몰수 = 40.1 g / (12.01 g/mol) = 3.3389 mol > H의 몰수 = 6.6 / 1.008 = 6.5476 mol > O의 몰수 =.. 2020. 10. 27. CHO 연소분석. 0.877 g 1.584 g CO2 + 0.541 g H2O CHO 연소분석. 0.877 g 1.584 g CO2 + 0.541 g H2O 탄소, 수소, 산소를 포함하는 시료 0.877 g을 연소 분석하여 CO2 1.584 g과 H2O 0.541 g을 얻었다. (1) 시료의 실험식을 구하시오. (2) 시료의 분자량이 146.2일 때 분자식을 구하시오. (C: 12.01 g/mol, H: 1.01 g/mol, O: 16.00 g/mol) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] ▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.c.. 2020. 10. 14. CHO 연소분석. 0.1005 g menthol 0.2829 g CO2 0.1159 g H2O CHO 연소분석. 0.1005 g menthol 0.2829 g CO2 0.1159 g H2O Menthol, the substance we can smell in mentholated cough drops,is composed of C, H, and O.A 0.1005 g sample of menthol is combusted,producing 0.2829 g of CO2 and 0.1159 g of H2O.a) What is the empirical formula for menthol?b) If menthol has a molar mass of 156 g/mol,what is its molecular formula? -----------------------------------------------.. 2020. 10. 6. 탄화수소 연소분석. toluene 5.86 mg CO2 1.37 mg H2O 탄화수소 연소분석. toluene 5.86 mg CO2 1.37 mg H2O Combustion analysis of toluene, a common organic solvent,gives 5.86 mg of CO2 and 1.37 mg of H2O.If the compound contains only carbon and hydrogen,what is its empirical formula? ---------------------------------------------------▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ]--------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면,C의 몰수 = 5.8.. 2020. 10. 6. 1.00 g metal Cr heat Cl2 gas 3.045 g chromium chloride 1.00 g metal Cr heat Cl2 gas 3.045 g chromium chloride 크로뮴 금속 1.00 g을 염소 가스 하에서 가열하면염화크로뮴 3.045 g이 생성된다.이 화합물의 실험식을 쓰시오. When 1.00 g of metallic chromium is heated with elemental chlorine gas,3.045 g of a chromium chloride salt results.Calculate the empirical formula of the compound. --------------------------------------------------- Cr의 몰질량 = 52.00 g/mol1.00 g / (52.00 g/mol) = 0.01923 mol Cr(.. 2020. 10. 4. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 13 14 ··· 31 다음 반응형