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화학/원소(연소)분석309

원소분석. mandelic acid 63.15% C, 5.30% H, 31.55% O 원소분석. mandelic acid 63.15% C, 5.30% H, 31.55% O 만델산(mandelic acid)은 탄소(63.15%), 수소(5.30%), 산소(31.55%)로 구성된 유기산으로 몰질량은 152.14 g/mol이다. 이 산의 실험식과 분자식을 구하시오. Mandelic acid is an organic acid composed of carbon (63.15%), hydrogen (5.30%), and oxygen (31.55%). Its molar mass is 152.14 g/mol. Determine the empirical and molecular formulas of the acid. --------------------------------------------------.. 2020. 9. 28.
시트르산의 실험식. 37.51% C, 4.20% H, 58.29% O 시트르산의 실험식. 37.51% C, 4.20% H, 58.29% O ---------------------------------------------------▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]--------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면,C의 몰수: 37.51 g / (12 g/mol) = 3.1258 mol CH의 몰수: 4.20 / 1 = 4.20 mol HO의 몰수: 58.29 / 16 = 3.6431 mol O 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,C : H : O = 3.1258 : 4.20 : 3.6431= 3.1258/3.1258 : 4.20/3.1258 : 3.6431/3... 2020. 9. 22.
이 물질의 밀도는 2.06 g/L 산소의 밀도는 2.21 g/L 이 물질의 밀도는 2.06 g/L 산소의 밀도는 2.21 g/L 기체 물질의 실험식: CH3같은 온도, 같은 압력 하에서이 물질의 밀도는 2.06 g/L이고,산소의 밀도는 2.21 g/L이다. 이 기체의 분자식은? --------------------------------------------------- M = dRT / P( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) 같은 온도, 같은 압력 하에서M ∝ d 이므로, 밀도와 분자량의 비례식으로,기체의 분자량을 계산하면,산소 : 기체 = 2.21 : 2.06 = 32 : ?? = 2.06 × 32 / 2.21 = 29.8 CH3의 화학식량 = (12) + 3(1) = 15 분자량 / 화학식량= 29.8 / 15 = 1.99 ≒ 2 =.. 2020. 9. 19.
55.8% C, 7.03% H, 37.2% O, 1.500 g 100℃ 740 torr 530 mL 55.8% C, 7.03% H, 37.2% O, 1.500 g 100℃ 740 torr 530 mL 어떤 물질 조성이 C가 55.8%, H가 7.03%, O가 37.2%이다.이 물질 1.500 g을 100℃, 740 torr에서 기화시키면530 mL의 기체를 얻는다. 화합물의 분자식은? ---------------------------------------------------▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]--------------------------------------------------- C의 몰수 = 55.8 g / (12 g/mol) = 4.65 molH의 몰수 = 7.03 / 1 = 7.03 molO의 몰수 = 37.2 / 16 = 2.325 .. 2020. 9. 19.
CHO sample 1.500 g. 1.738 g CO2 + 0.711 g H2O CHO sample 1.500 g. 1.738 g CO2 + 0.711 g H2O A 1.500 g sample of a compound containing only C, H, and O was burned completely. The only combustion products were 1.738 g CO2 and 0.711 g H2O. What is the empirical formula of the compound? ---------------------------------------------------▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]▶ 참고: CHN 연소분석 [ .. 2020. 9. 14.
CHON 연소분석. 1.279 g 시료 1.60 g CO2, 0.77 g H2O 1.625 g 0.216 g N CHON 연소분석. 1.279 g 시료 1.60 g CO2, 0.77 g H2O 1.625 g 0.216 g N C H O N으로 이루어진 1.279 g의 유기화합물질 시료를 완전히 연소시켜1.60 g의 CO2와 0.77 g의 H2O를 얻었다.이 시료 1.625 g 중에는 0.216 g의 질소가 포함되어 있을 때 실험식은? The elementary analysis showed that an organic compound contained C, H, N and O as its only elementary constituents. A 1.279 g sample was burned completely as a result of which 1.60 g of carbon dioxide and 0.77 g of .. 2020. 9. 13.
cortisol 362.47 g/mol C 69.6%, H 8.34%, O 22.1% cortisol 362.47 g/mol C 69.6%, H 8.34%, O 22.1% Cortisol (M = 362.47 g/mol), one of the major steroid hormones, is a key factor in the synthesis of protein. Its profound effect on the reduction of inflammation explains its use in the treatment of rheumatoid arthritis. Cortisol is 69.6% C, 8.34% H, and 22.1% O by mass.What is its molecular formula? ------------------------------------------------.. 2020. 7. 19.
중유의 원소분석과 몰분율 계산. 85% C, 13% H, 2% S 중유의 원소분석과 몰분율 계산. 85% C, 13% H, 2% S 어떤 중유의 연소 분석 결과는 다음과 같다.C 85%, H 13%, S 2%각 성분의 물질량 분율을 계산하라.단, C = 12.01, H = 1.00, S = 32.06 ---------------------------------------------------▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]--------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면,C의 몰수 = 85 / 12.01 = 7.0774 molH의 몰수 = 13 / 1.00 = 13 molS의 몰수 = 2 / 32.06 = 0.06238 mol 몰수의 가장 작은 정수비를 계.. 2020. 7. 13.
실험식. 80.78% C, 13.56% H, 5.66% O 실험식. 80.78% C, 13.56% H, 5.66% O 페로몬은 수컷을 유혹하기 위해 많은 곤충의 암컷에 의해 분비되는 화합물이다.이 화합물 중 하나는 80.78% C, 13.56% H, 5.66% O 조성을 가진다.8.50 g의 벤젠(Kf = 5.12 ℃/m)에 들어있는이 페로몬 1.00 g 용액의 어는점은 3.37℃이다.이 화합물의 분자식과 몰질량을 구하시오.(순수한 벤젠의 어는점은 5.50℃이다.) Pheromones are compounds secreted by the females of many insect species to attract males. One of these compounds contains 80.78% C, 13.56% H, and 5.66% O. A solution of.. 2020. 6. 30.
실험식. Cu 33.88%, N 14.94%, O 51.18% 실험식. Cu 33.88%, N 14.94%, O 51.18%실험식. 구리 33.88%, 질소 14.94%, 산소 51.18% A compound has the following percentage composition by mass: copper, 33.88%; nitrogen, 14.94%; oxygen, 51.18%. Determine the empirical formula of the compound. ---------------------------------------------------▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]--------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면,Cu의 몰수.. 2020. 6. 30.
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