CHO 연소분석. 0.877 g 1.584 g CO2 + 0.541 g H2O

CHO 연소분석. 0.877 g 1.584 g CO2 + 0.541 g H2O

 

 

탄소, 수소, 산소를 포함하는 시료 0.877 g을 연소 분석하여

CO2 1.584 g과 H2O 0.541 g을 얻었다.

(1) 시료의 실험식을 구하시오.

(2) 시료의 분자량이 146.2일 때 분자식을 구하시오.

(C: 12.01 g/mol, H: 1.01 g/mol, O: 16.00 g/mol)

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]

---------------------------------------------------

 

> CO2의 몰질량 = (12.01) + 2(16.00) = 44.01 g/mol

> H2O의 몰질량 = 2(1.01) + (16.00) = 18.02 g/mol

 

 

 

각 성분의 질량을 계산하면,

C의 질량 = 1.584 g × (12.01/44.01) = 0.4323 g C

H의 질량 = 0.541 g × (2.02/18.02) = 0.0606 g H

O의 질량 = 0.877 - (0.4323 + 0.0606) = 0.3841 g O

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 0.4323 g / (12.01 g/mol) = 0.036 mol C

H의 몰수 = 0.0606 / 1.01 = 0.06 mol H

O의 몰수 = 0.3841 / 16.00 = 0.024 mol O

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면

C : H : O = 0.036 : 0.06 : 0.024

= 0.036/0.024 : 0.06/0.024 : 0.024/0.024

= 1.5 : 2.5 : 1

≒ 3 : 5 : 2

---> 실험식 = C3 H5 O2

---> 실험식량 = 3(12.01) + 5(1.01) + 2(16.00) = 73.08

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 146.2 / 73.08 ≒ 2 = n

 

 

 

n(실험식) = 분자식 = 2(C3 H5 O2) = C6 H10 O4

 

 

 

답: (1) C3H5O2, (2) C6H10O4