실험식 구하기. C 40.1%, H 6.6%, O 53.3%

실험식 구하기. C 40.1%, H 6.6%, O 53.3%

 

 

What are the empirical formulas of the compounds

with the following compositions:

a) 40.1% C, 6.6% H, 53.3% O

 

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▶ 참고: 원소분석

[ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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[1] 각 성분의 몰수 계산

> C의 몰수 = 40.1 g / (12.01 g/mol) = 3.3389 mol

> H의 몰수 = 6.6 / 1.008 = 6.5476 mol

> O의 몰수 = 53.3 / 16.00 = 3.3313 mol

 

 

 

[2] 몰수의 가장 작은 정수비 계산

C : H : O = 3.3389 : 6.5476 : 3.3313

= 3.3389/3.3313 : 6.5476/3.3313 : 3.3313/3.3313

= 1.0023 : 1.9655 : 1

≒ 1 : 2 : 1

---> 실험식 = CH2O

 

 

 

 

[FAQ] [①23/04/12]