1.00 g metal Cr heat Cl2 gas 3.045 g chromium chloride

1.00 g metal Cr heat Cl2 gas 3.045 g chromium chloride

 

 

크로뮴 금속 1.00 g을 염소 가스 하에서 가열하면

염화크로뮴 3.045 g이 생성된다.

이 화합물의 실험식을 쓰시오.

 

 

When 1.00 g of metallic chromium is heated with elemental chlorine gas,

3.045 g of a chromium chloride salt results.

Calculate the empirical formula of the compound.

 

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Cr의 몰질량 = 52.00 g/mol

1.00 g / (52.00 g/mol) = 0.01923 mol Cr

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

3.045 g - 1.00 g = 2.045 g Cl

 

 

 

Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol

2.045 g / (35.45 g/mol) = 0.05769 mol Cl

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

Cr : Cl = 0.01923 : 0.05769

= 0.01923/0.01923 : 0.05769/0.01923

= 1 : 3

---> 실험식 = CrCl3

 

 

 

 

[참고] 균형 맞춘 화학 반응식

2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3