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화학/원소(연소)분석309

염화구리의 실험식. Cu 64.1%, Cl 35.9% 염화구리의 실험식. Cu 64.1%, Cl 35.9% Calculate the empirical formula of each compound from the percent compositions given: (a) 64.1% Cu, 35.9% Cl ---------------------------------------------------▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]--------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면,Cu의 몰수 = 64.1 g / (63.55 g/mol) = 1.01 molCl의 몰수 = 35.9 g / (35.45 g/mol) = 1.01 mol( 참고 https://y.. 2020. 6. 30.
Fe 2.233 g + S 1.926 g 화합물의 실험식 Fe 2.233 g + S 1.926 g 화합물의 실험식 철(Fe) 2.233 g과 황(S) 1.926 g을 결합하여 철 황화물을 생성하였다.이 화합물의 실험식은? ---------------------------------------------------▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]--------------------------------------------------- Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol2.233 g / (55.85 g/mol) = 0.03998 mol Fe( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) S의 몰질량 = 32.07 g/mol1.926 / 32.07 = 0.06006 mol S 각 성분의 가장 작은.. 2020. 6. 29.
질량 백분율로 질소 11.64%, 염소 88.36% 포함된 화합물의 실험식 질량 백분율로 질소 11.64%, 염소 88.36% 포함된 화합물의 실험식 ---------------------------------------------------▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]--------------------------------------------------- 11.64% + 88.36% = 100% 이므로,시료의 질량을 100 g 이라 가정하고,각 성분의 몰수를 계산하면,n = W / M( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) N의 몰수 = 11.64 / 14.01 = 0.8308 molCl의 몰수 = 88.36 / 35.45 = 2.4925 mol 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,N : Cl = .. 2020. 6. 17.
Na, B, O만을 포함하는 화합물의 실험식 Na, B, O만을 포함하는 화합물의 실험식53.976% Na와 8.461% B, 나머지는 O. A compound contains sodium, boron, and oxygen. The experimental analysis gave values of 53.976% sodium and 8.461% boron, by mass, the remainder is oxygen. What is the empirical formula of the compound? ---------------------------------------------------▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]------------------------------------------------.. 2020. 6. 14.
분자식 구하기. 39.97% C, 13.41% H, 46.62% N, 몰질량 60.10 분자식 구하기. 39.97% C, 13.41% H, 46.62% N, 몰질량 60.10 A compound with the percent composition shown below has a molar mass of 60.10 g/mol. Determine the molecular formula of the compound.C 39.97%, H 13.41%, N 46.62% ---------------------------------------------------▶ 참고: CHN 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]--------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면,C의 몰수 = 39.97 / 12 =.. 2020. 6. 13.
Traumatic acid 63.13% C, 8.830% H, 28.03% O, 228 g/mol Traumatic acid 63.13% C, 8.830% H, 28.03% O, 228 g/mol 트라우마틴산은 탄소 63.13%, 수소 8.830%, 산소 28.03%로 조성되어 있다. 트라우마틴산의 몰질량이 228 g/mol일 때, 트라우마틴산의 실험식과 분자식은? Traumatic acid is an interesting plant hormone which induces injured cells to begin to divide and repair the trauma they have experienced. Traumatic acid contains 63.13% carbon, 8.830% hydrogen, and 28.03% oxygen. Its molar mass is 228 g/mol. Dete.. 2020. 6. 8.
CHO 연소분석. 11.7 g CO2와 4.80 g H2O CHO 연소분석. 11.7 g CO2와 4.80 g H2O C, H, O로 이루어진 화합물 8.00 g이 공기 중에서 연소될 때,11.7 g CO2, 4.80 g H2O가 얻어진다.1) 실험식 구하기2) 몰질량 60 g/mol이다. 분자식 구하기 ---------------------------------------------------▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]--------------------------------------------------- [1] 각 성분의 질량을 계산하면,C의 질량 = 11.7 × (12/44) = 3.19 g CH의 질량 = 4.80 × (2/18) = 0.53 g HO의 질량 = 8.00 - (3.19 + 0.. 2020. 6. 7.
실험식 구하기. 63.6% N, 36.4% O 실험식 구하기. 63.6% N, 36.4% O Calculate the empirical formula of each compound from the percent compositions given a) 63.6% N, 36.4% O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, N의 몰수 = 63.6 g / (14 g/mol) = 4.543 mol N ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) O의 몰수 = 36.4 / 16 = 2.2.. 2020. 6. 1.
CHO 연소분석. CO2 66 mg과 H2O 27 mg CHO 연소분석. CO2 66 mg과 H2O 27 mg C, H, O로 된 화합물 45 mg을 연소시켜CO2 66 mg과 H2O 27 mg을 얻었다.이 화합물의 분자량은 60이다.이 화합물의 실험식과 분자식은? ---------------------------------------------------▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]--------------------------------------------------- [1] 각 성분의 질량을 계산하면,C의 질량 = 66 × (12/44) = 18 g CH의 질량 = 27 × (2/18) = 3 g HO의 질량 = 45 - (18 + 3) = 24 g O( 상대 값이므로, mg이든 g이든 상관없.. 2020. 5. 26.
CHO 연소분석. 4.86 g CO2와 2.03 g H2O CHO 연소분석. 4.86 g CO2와 2.03 g H2O 어떤 유기화합물 2.00 g을 정량적으로 태워서4.86 g CO2와 2.03 g H2O를 얻었다.이 화합물이 C, H, O로만 되어있다면 실험식은 무엇인가? ---------------------------------------------------▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]--------------------------------------------------- [1] 각 성분의 질량을 계산하면,C의 질량 = 4.86 × (12/44) = 1.325 g CH의 질량 = 2.03 × (2/18) = 0.2256 g HO의 질량 = 2.00 - (1.325 + 0.2256) = 0.44.. 2020. 5. 26.
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