0.568 M Ca(NO3)2 46.2 mL + 1.396 M Ca(NO3)2 80.5 mL

0.568 M Ca(NO3)2 46.2 mL + 1.396 M Ca(NO3)2 80.5 mL

 

 

0.568 M 질산칼슘, Ca(NO3)2 용액 46.2 mL를

1.396 M 질산칼슘 용액 80.5 mL와 섞었다.

이 최종 혼합용액의 농도는?

 

 

A 46.2 mL, 0.568 M calcium nitrate [Ca(NO3)2] solution is mixed with

80.5 mL of 1.396 M calcium nitrate solution.

Calculate the concentration of the final solution.

 

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혼합 용액의 몰농도

= 각 용액 속 용질의 몰수의 합 / 각 용액의 부피(L)의 합

 

 

 

0.568 M Ca(NO3)2 용액 46.2 mL에 들어있는

Ca(NO3)2의 몰수를 계산하면,

(0.568 mol/L) (46.2/1000 L) = 0.02624 mol Ca(NO3)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

1.396 M Ca(NO3)2 용액 80.5 mL에 들어있는

Ca(NO3)2의 몰수 = (1.396) (80.5/1000) = 0.1124 mol

 

 

 

혼합용액에 들어있는 Ca(NO3)2의 몰수

= 0.02624 + 0.1124 = 0.13864 mol

 

 

 

혼합용액의 부피 = (46.2/1000) + (80.5/1000) = 0.1267 L

 

 

 

혼합용액의 몰농도 = 0.13864 mol / 0.1267 L

= 1.094 mol/L

 

 

 

답: 1.09 M

 

 

 

 

[키워드] 혼합 용액의 몰농도 기준문서