1 mol aluminum nitrate in 500 mL water solution

1 mol aluminum nitrate in 500 mL water solution

 

 

You have 1.00 mole of aluminum nitrate in 500 mL of water,

what is the ppm of aluminum?

 

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[1] 문제가 만약

1.00 mol Al(NO3)3를 포함하는 500 mL water solution의

Al(NO3)3 ppm 농도 계산이라면,

 

 

1.00 mol × (213 g/mol) × (1000 mg / 1 g) = 213000 mg Al(NO3)3

 

 

ppm = mg/L

= 213000 mg / (500/1000 L)

= 426000 mg/L

 

 

답은 426000 mg/L.

 

 

 

 

[2] 문제가 만약

1.00 M Al(NO3)3 water solution 500 mL의

Al(NO3)3 ppm 농도 계산이라면,

용액은 균일 혼합물이므로,

용액의 양(부피)에 상관없이 농도는 일정하다, 같다.

---> 1.00 M Al(NO3)3 water solution의 ppm 농도

 

 

1 M = 1.00 mol / 1 L

 

 

1.00 mol × (213 g/mol) × (1000 mg / 1 g) = 213000 mg Al(NO3)3

 

 

ppm = mg/L

= 213000 mg / 1 L

= 213000 mg/L

 

 

답은 213000 mg/L.