728x170
16 M HNO3 용액(d 1.42)의 질량 백분율
---------------------------------------------------
16 M HNO3 용액
= 16 mol HNO3 / 1 L 용액
HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,
16 mol × (63.01 g/mol) = 1008.16 g HNO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
1000 mL × (1.42 g/mL) = 1420 g 용액
%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100
= (1008.16 / 1420) × 100
= 71%
[참고] 검산
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )
= (71 / 63.01) × 1.42 × 10
= 16 M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 5 wt% NaCl 용액 3 mL 제조에 필요한 NaCl의 질량(g) (0) | 2021.09.26 |
|---|---|
| 5.64 m 에틸렌글리콜 용액(d 1.0241)의 몰농도 (0) | 2021.09.25 |
| 20.00 mL Ba(OH)2 + 0.245 M HCl 27.15 mL (0) | 2021.09.22 |
| 1 mol aluminum nitrate in 500 mL water solution (0) | 2021.09.22 |
| 밀도가 d (g/mL)인 10% NaOH 수용액 V mL (1) | 2021.09.18 |
| 부피가 V (L)인 용액이 분자량이 MA (g/mol)인 용질 A를 n mol 함유 (1) | 2021.09.17 |
| 0.1000 M HCl 20 mL + NaOH 18.47 mL 소비 (0) | 2021.09.16 |
| 35% 염산 시약(FW 36, d 1.18)으로 0.5 M 염산 용액 500 mL 만들기 (1) | 2021.09.16 |
댓글