Ca(OH)2 포화용액 100 mL 0.4 M HCl 10 mL 소모

Ca(OH)2 포화용액 100 mL 0.4 M HCl 10 mL 소모

 

 

Ca(OH)2 포화용액 100 mL를 취해

0.4 M HCl로 적정하였더니 10 mL 소모.

Ca(OH)2의 용해도(g/100 mL)를 구하시오.

 

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(0.4 mol/L) (10/1000 L) = 0.004 mol HCl

---> 적정에 소모된 HCl의 몰수

 

 

 

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

 

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 0.004 mol : ? mol

? = 0.004 / 2 = 0.002 mol Ca(OH)2

---> 0.004 mol HCl과 반응한 Ca(OH)2의 몰수

= 포화용액 100 mL에 존재하는 Ca(OH)2의 몰수

 

 

 

Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol 이므로,

0.002 mol Ca(OH)2의 질량을 계산하면,

0.002 mol × (74.09 g/mol) = 0.14818 g Ca(OH)2

 

 

 

답: 0.148 (g/100 mL)

 

 

 

 

[참고] 저런 데이터로 유효숫자 고려하라고 하면,

답은 0.1 (g/100 mL)

 

 

 

 

[참고] 여기서는 용해도를

용액 100 mL당 용질의 g수로 계산했지만,

고체의 용해도는 용액이 아닌,

용매(= 물) 100 g당 용질의 g수이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 )