황산 98.08 g을 포함하는 용액 1 L의 몰농도와 노르말농도

황산 98.08 g을 포함하는 용액 1 L의 몰농도와 노르말농도

 

 

황산 98.08 g을 1 L의 물에 녹여서 가지고 있다면,

a) 이 용액의 몰농도는?

b) 또 노르말농도는?

 

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H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

98.08 g / (98.08 g/mol) = 1 mol H2SO4 (용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 1 mol / 1 L

= 1 mol/L

= 1 M

---> 이 용액의 몰농도

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

1 mol × (2 eq/mol) = 2 eq H2SO4 (용질)

 

 

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

= 2 eq / 1 L

= 2 eq/L

= 2 N

---> 이 용액의 노르말농도

 

 

 

또는

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

1 M × 2 = 2 N

(1 mol/L) (2 eq/mol) = 2 eq/L