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화학/용액의 농도1353

37% 염산 시약(d 1.19)의 몰농도 37% 염산 시약(d 1.19)의 몰농도 --------------------------------------------------- [ % → M 변환공식 ]으로 시약의 몰농도를 계산하면, 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (37 / 36.46) × 1.19 × 10 = 12.0762 M ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/10585 ) [키워드] 37% 염산 기준문서, 37% 염산 몰농도 기준문서 2021. 11. 1.
96% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.5 M H2SO4 용액 1 L 만들기 96% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.5 M H2SO4 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.5 × 1 × 98 / (96/100) / 1.84 = 27.74 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17615 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 96% 황산 몰농도 기준문서 2021. 10. 31.
0.1 M KH2PO4 용액 1 L 만들기 ★ 0.1 M KH2PO4 용액 1 L 만들기 Potassium phosphate monobasic = KH2PO4 Potassium phosphate monobasic = KH2PO4 = Monopotassium phosphate (MKP) = Potassium dihydrogenphosphate (KDP) KH2PO4의 몰질량 = 136.09 g/mol 이므로, 0.1 M KH2PO4 용액 1 L 제조에 필요한 KH2PO4의 질량을 계산하면, 용질의 질량(g) = 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol) = (0.1 mol/L) (1 L) (136.09 g/mol) = 13.609 g KH2PO4 [용액 제조 방법] 1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스.. 2021. 10. 31.
1 N KCN 용액 1 L 만들기 1 N KCN 용액 1 L 만들기 1 M KCN 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 노르말농도의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/6131 ] --------------------------------------------------- KCN(aq) → K^+(aq) + CN^-(aq) K의 이온전하(= 산화수) = +1 이므로, KCN의 당량수 = 1 eq/mol ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 즉, KCN의 경우, 1 eq = 1 mol 이므로, KCN의 노르말농도 = 몰농도. 따라서 1 N KCN 용액 1 L 만들기 = 1 M KCN 용액 1 L .. 2021. 10. 31.
96% 황산 시약(d 1.84, FW 98.08)으로 0.5 M H2SO4 용액 1 L 만들기 96% 황산 시약(d 1.84, FW 98.08)으로 0.5 M H2SO4 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.5 × 1 × 98.08 / (96/100) / 1.84 = 27.7627 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17615 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 96% 황산 몰농도 기준문서 2021. 10. 29.
35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 0.05 M HCl 용액 1 L 만들기 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 0.05 M HCl 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.05 × 1 × 36.46 / (35/100) / 1.18 = 4.414 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서 2021. 10. 29.
0.125 mM Sucrose 용액 73 mL 만들기 0.125 mM Sucrose 용액 73 mL 만들기 --------------------------------------------------- 0.125 mM = 0.125 mmol/L (0.125 mmol/L) (73/1000 L) = 0.009125 mmol Sucrose C12H22O11의 몰질량 = 342.30 g/mol 이므로, 0.009125 mmol × (342.30 mg/mmol) = 3.1235 mg Sucrose 3.1235 mg Sucrose에다가 최종 용액의 부피가 73 mL 되도록 증류수를 가하면 0.125 mM Sucrose 용액 73 mL가 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 ) 인데... 3.1235 mg을 오차없이 정확히 재기 어렵기 .. 2021. 10. 29.
0.210 M LiI 27.5 mL + 0.133 M Pb(NO3)2 0.210 M LiI 27.5 mL + 0.133 M Pb(NO3)2 0.210 M LiI 용액 27.5 mL가 0.133 M Pb(NO3)2와 반응한다면, 완전 침전에 필요한 Pb(NO3)2 용액의 부피는? --------------------------------------------------- Pb(NO3)2(aq) + 2LiI(aq) → PbI2(s) + 2LiNO3(aq) aMV = bM’V’ ( a, b는 상대방 물질의 계수. ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2) (0.133 M) (? mL) = (1) (0.210 M) (27.5 mL) ? = [(1) (0.210) (27.5)] / [(2) (0.133)] = 21.7 mL 답: 21.7 mL 또.. 2021. 10. 28.
(NH4)2SO4 10.8 g water 100 mL 10 mL 60 mL (NH4)2SO4 10.8 g water 100 mL 10 mL 60 mL 황산암모늄 10.8 g을 물에 녹여 100 mL 저장 용액을 만들었다. A solution is prepared by dissolving 10.8 g ammonium sulphate in enough water to make 100 mL of stock solution. A 10 mL sample of this stock solution is added to 60 mL of water. Calculate concentration of ammonium ions and sulphate ions in the final solution? --------------------------------------------------- (NH4.. 2021. 10. 28.
(NH4)2SO4 10.8 g water 100 mL 10 mL 50 mL (NH4)2SO4 10.8 g water 100 mL 10 mL 50 mL 황산암모늄 10.8 g을 물에 녹여 100 mL 저장 용액을 만들었다. A solution is prepared by dissolving 10.8 g ammonium sulphate in enough water to make 100 mL of stock solution. A 10 mL sample of this stock solution is added to 50 mL of water. Calculate concentration of ammonium ions and sulphate ions in the final solution? --------------------------------------------------- (NH4.. 2021. 10. 28.
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