반응형 화학/용액의 농도1273 1 M 용액으로 20 mM 용액 500 mL 만들기 1 M 용액으로 20 mM 용액 500 mL 만들기 분자량이 100 g/mol인 A 수용액 1 M stock solution을 희석하여 20 mM 농도로 500 mL 만드는 방법 --------------------------------------------------- 20 mM(= 0.020 M) 용액 500 mL 제조에 필요한 1 M 용액의 부피를 묽힘법칙으로 계산하면, MV = M’V’ (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (1 M) (? mL) = (0.020 M) (500 mL) ? = (0.020) (500) / (1) = 10 mL 500 mL 부피 플라스크에 1 M stoc.. 2021. 10. 3. 0.1 M benzoic acid dichloromethane 25 mL water 25 mL 0.1 M NaOH 30.67 mL 0.1 M benzoic acid dichloromethane 25 mL water 25 mL 0.1 M NaOH 30.67 mL 0.1 M 벤조산 디클로로메탄 용액 25 mL와 증류수 25 mL를 혼합하여 두층으로 분리될 때까지 놔두었다. 분리된 후 아래층인 디클로로메탄층 25 mL를 모두 빼내어 0.1 M NaOH 수용액으로 적정하는데 30.67 mL가 사용되었다 디클로로메탄층의 벤조산 몰농도와 물층의 벤조산 몰농도를 구하시오. --------------------------------------------------- 0.1 M 벤조산 디클로로메탄 용액 25 mL에 들어있는 벤조산의 몰수 = (0.1 mol/L) (25/1000 L) = 0.0025 mol benzoic acid (0.1 mol/L.. 2021. 10. 3. 1 N NaOH 100 mL 중화에 필요한 1 M H2SO4의 부피(mL) 1 N NaOH 100 mL 중화에 필요한 1 M H2SO4의 부피(mL) 1 N NaOH 100 mL를 중화하기 위해 필요한 1 M H2SO4의 부피(mL)는 얼마인가? --------------------------------------------------- H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) (1 mol/L) (2 eq/mol) = 2 eq/L = 2 N H2SO4 NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2 N) (? mL) = (1 N) (100 mL) ? = 100 / 2 = 50 mL 답: 50 mL 2021. 10. 1. 5% NaCl 용액으로 0.2% 용액 만들기 5% NaCl 용액으로 0.2% 용액 만들기 --------------------------------------------------- 가령, 0.2% 용액 100 g 제조에 필요한 5% 용액의 질량을 묽힘법칙으로 계산하면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (5%) (? g) = (0.2%) (100 g) ? = (0.2) (100) / (5) = 4 g 5% NaCl 용액 4 g + 증류수 96 g, ( 또는 5% 용액 : 증류수 = 4 : 96 = 1 : 24 질량비 ) 이렇게 혼합하면 0.2% 용액이 됩니다. 2021. 10. 1. Ca(OH)2 포화용액 100 mL 0.4 M HCl 10 mL 소모 Ca(OH)2 포화용액 100 mL 0.4 M HCl 10 mL 소모 Ca(OH)2 포화용액 100 mL를 취해 0.4 M HCl로 적정하였더니 10 mL 소모. Ca(OH)2의 용해도(g/100 mL)를 구하시오. --------------------------------------------------- (0.4 mol/L) (10/1000 L) = 0.004 mol HCl ---> 적정에 소모된 HCl의 몰수 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 0.004 mol : ? mol ? = 0.004 / 2 = 0.002 mol Ca(OH)2 ---> 0.004 mol HCl과 반응한 Ca(OH)2의 몰수 = 포화용액 100 mL에 존재하는 Ca.. 2021. 10. 1. 0.05 M CaCl2 용액의 퍼센트농도 0.05 M CaCl2 용액의 퍼센트농도 단, 용액의 밀도 = 1.1 g/mL CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol --------------------------------------------------- ※ 용액은 균일 혼합물이므로, 용액의 농도는 용액의 양(부피)에 상관없다, 같다. 0.05 M CaCl2 용액 = 0.05 mol CaCl2 / 1 L 용액 0.05 mol CaCl2의 질량을 계산하면, 0.05 mol × (110.98 g/mol) = 5.549 g CaCl2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1 L 용액의 질량을 계산하면, 1000 mL × (1.1 g/mL) = 1100 g 용액 %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 = (.. 2021. 9. 30. 0.1 N K2Cr2O7 용액 1 L 만들기 (당량수 6) 0.1 N K2Cr2O7 용액 1 L 만들기 (당량수 6) 아래 반응식을 보고 0.1 N K2Cr2O7 용액 1 L를 제조하시오. K2Cr2O7 + 6KI + 14HCl → 2CrCl3 + 8KCl + 7H2O + 3I2 --------------------------------------------------- K2Cr2O7 → 2CrCl3 > K2Cr2O7에서 Cr의 산화수 = +6 > CrCl3에서 Cr의 산화수 = +3 > Cr의 산화수는 +6에서 +3으로, 3만큼 감소. > Cr의 개수가 2개이므로, 이동한(얻은) 전자의 개수(몰수)는 6. > 2Cr^6+ + 6e^- → 2Cr^3+ ---> K2Cr2O7의 당량수 = 6 eq/mol 또는 용매(H2O), 촉매(HCl), 구경꾼 이온(K^+, .. 2021. 9. 30. 12.00 M 염산 35.7 mL를 250 mL로 묽혔다면 12.00 M 염산 35.7 mL를 250 mL로 묽혔다면 12.00 M 염산 35.7 mL를 250 mL로 묽혔다면 이 용액의 농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- 묽힘법칙, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (12.00 M) (35.7 mL) = (? M) (250 mL) ? = (12.00) (35.7) / (250) = 1.7136 M 답: 1.71 M 2021. 9. 30. 95% H2SO4를 50% H2SO4 용액으로 희석 95% H2SO4를 50% H2SO4 용액으로 희석 95% H2SO4를 증류수로 희석하여 50% H2SO4 용액을 만들려고 한다. 이때 H2SO4와 증류수는 각각 얼마나 필요한가? --------------------------------------------------- 가령, 50% H2SO4 용액 100 g을 만든다면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (95%) (? g) = (50%) (100 g) ? = (50) (100) / (95) = 52.6 g 답: 95% H2SO4 52.6 g, 증류수 47.4 g 즉, 95% H2SO4 : 증류수 = 52.6 : 47.4 질량비로 혼합하면, 50% H2SO4 용액이 된다. 2021. 9. 29. 8.61 M H2SO4 용액으로 1.75 M H2SO4 용액 500 mL 만들기 8.61 M H2SO4 용액으로 1.75 M H2SO4 용액 500 mL 만들기 --------------------------------------------------- MV = M’V’ (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (8.61 M) (? mL) = (1.75 M) (500 mL) ? = (1.75) (500) / (8.61) = 101.63 mL ≒ 102 mL 8.61 M H2SO4 용액 102 mL에다가 최종 용액의 부피가 500 mL 되도록 증류수를 가한다. 또는 500 mL 부피 플라스크에다가 8.61 M H2SO4 용액 102 mL를 옮기고 플라스크 표선까지 증류수를 .. 2021. 9. 28. 이전 1 ··· 79 80 81 82 83 84 85 ··· 128 다음 반응형
