반응형 화학/용액의 농도1272 0.1 M NaOH 100 mL를 중화에 필요한 0.1 N H2SO4의 부피(mL) 0.1 M NaOH 100 mL를 중화에 필요한 0.1 N H2SO4의 부피(mL) NaOH 0.1 M 100 mL를 중화하는데 0.1 N H2SO4 몇 mL가 소비되는가? --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.1 M NaOH = 0.1 N NaOH NV = N’V’ = eq ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.1 N) (? mL) = (0.1 N) (100 mL) ? = (0.1) (100) / (0.1) = 100 mL 답: 100 mL 2021. 10. 11. 11.3 M HCl 용액으로 1 M HCl 용액 1000 mL 만들기 11.3 M HCl 용액으로 1 M HCl 용액 1000 mL 만들기 11.3 M 용액으로 1 M 용액 1000 mL 만들기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 1 M HCl 용액 1 L 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/8829 ] --------------------------------------------------- 묽힘법칙 MV = M’V’ = mol (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (11.3 M) (? mL) = (1 M) (10.. 2021. 10. 9. 37% HCl 시약(d 1.19, FW 36.46)으로 5 N HCl 용액 100 mL 만들기 37% HCl 시약(d 1.19, FW 36.46)으로 5 N HCl 용액 100 mL 만들기 5 N HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 37% HCl 시약의 부피 --------------------------------------------------- [필요한 시약의 부피 계산 공식] 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 5 × 0.100 × 36.46 / (37/100) / 1.19 = 41.4 mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19291 ) [용액 제조 방법] 1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다. 2) 위에서 계산한 시약의 부.. 2021. 10. 7. A물질을 DMSO에 녹여 1 mM stock solution 5 mL 만들기 A물질을 DMSO에 녹여 1 mM stock solution 5 mL 만들기 A물질을 DMSO에 녹여 1 mM의 stock solution 5 mL 만들 때, A물질 몇 mg을 5 mL의 DMSO에 녹이면 되는지 풀이과정을 포함하여 답하시오. (A의 MW = 426) --------------------------------------------------- 1 mM = 0.001 M (0.001 mol/L) (5/1000 L) = 5×10^(-6) mol A ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (5×10^(-6) mol) (426 g/mol) = 0.00213 g = 2.13 mg A 2.13 mg A물질에다가 최종 용액의 부피가 5 mL 되도록 DMSO를 가한다. 끝. 2021. 10. 7. 20 g 탄산칼슘을 포함하는 1 L 용액의 몰농도와 몰분율 20 g 탄산칼슘을 포함하는 1 L 용액의 몰농도와 몰분율 CaCO3 용액의 밀도는 1.12 g/mL라고 가정한다. --------------------------------------------------- CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol ≒ 100 g/mol 이므로, 20 g / (100 g/mol) = 0.2 mol CaCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.2 mol / 1 L = 0.2 M 1000 mL × (1.12 g/mL) = 1120 g 용액 1120 – 20 = 1100 g 용매(H2O) H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로, 1100 / 18 = 61.1 mol H2O 몰분율 = 0... 2021. 10. 7. 0.025 N KMnO4 표준용액(f=1.1) 1 mL Na2C2O4 몇 mg 0.025 N KMnO4 표준용액(f=1.1) 1 mL Na2C2O4 몇 mg 0.025 N 과망간산칼륨 표준용액(f=1.1) 1 mL는 옥살산나트륨(Na2C2O4) 몇 mg에 대응하는가? Na2C2O4의 몰질량 = 134.00 g/mol --------------------------------------------------- 0.025 N KMnO4 표준용액(f=1.1) 1 mL에 들어있는 KMnO4의 meq = (0.025 meq/mL) (1 mL) (1.1) = 0.0275 meq KMnO4 1당량 대 1당량 반응(대응)하므로, 0.0275 meq Na2C2O4 Na2C2O4의 당량수 = 2 eq/mol 이고, ( 참고: 당량수 http://ywpop.tistory.com/4105 ) Na2C2.. 2021. 10. 6. Ca 5 mEq/L를 mg/dL로 환산 Ca 5 mEq/L를 mg/dL로 환산 칼슘 5 mEq/L를 mg/dL로 전환하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- > 1 L = 10 dL > Ca의 당량수 = 2 eq/mol 이고, ( 1 mol = 2 eq ) ( 1 mmol = 2 meq ) ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) > Ca의 몰질량 = 40.08 g/mol 이므로, ( 1 mol = 40.08 g ) ( 1 mmol = 40.08 mg ) (5 mEq/L) (.. 2021. 10. 6. 질소농도 0.3% 수용액 20 L 엽면시비 요소비료 질소함량 46% 질소농도 0.3% 수용액 20 L 엽면시비 요소비료 질소함량 46% 질소 농도가 0.3%인 수용액 20 L를 만들어서 엽면시비를 할 때 필요한 요소 비료의 양은? 단, 요소 비료의 질소 함량은 46%이다. --------------------------------------------------- 0.3% 농도 정도면 묽은 용액이므로, “용액의 부피 ≒ 용액의 질량”으로 근사처리할 수 있다. 20 L = 20 kg = 20000 g 용액 0.3% = (? g 용질 / 20000 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) ? = 0.3 × 20000 / 100 = 60 g 용질(질소) 요소 비료의 질소 함량이 46%이므로, 필요한 요소 비료의 질량은 60 g .. 2021. 10. 6. 0.5 N HCl 용액으로 0.2 N HCl 용액 300 mL 만들기 0.5 N HCl 용액으로 0.2 N HCl 용액 300 mL 만들기 --------------------------------------------------- NV = N’V’ (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.5 N) (? mL) = (0.2 N) (300 mL) ? = (0.2) (300) / (0.5) = 120 mL 0.5 N HCl 용액 120 mL에다가 최종 용액의 부피가 300 mL 되도록 증류수를 가한다. 2021. 10. 5. 어떤 산 25 mL + 1.064 N NaOH 50 mL + 0.1068 N HCl 20.60 mL 어떤 산 25 mL + 1.064 N NaOH 50 mL + 0.1068 N HCl 20.60 mL 어떤 산 용액 25 mL에 1.064 N NaOH 용액 50 mL를 가했더니 중화반응이 일어나고 NaOH가 일부 남았다. 남은 NaOH를 다시 중화하는데 0.1068 N HCl 용액 20.60 mL가 소비되었다. 1. 어떤 산 용액 중 녹아있는 산의 meq는? 2. 어떤 산 용액의 노르말농도는? 어떤 산 용액 25 mL에 1.064 N NaOH 용액 50 mL를 가하였더니 산을 중화하고 남아 알칼리성이었다. 이 용액을 다시 중화하기 위하여 0.1068 N HCl로 적정 20.60 mL 소비되었다. --------------------------------------------------- 1.064 N N.. 2021. 10. 4. 이전 1 ··· 78 79 80 81 82 83 84 ··· 128 다음 반응형