0.1 M 황산(FW 98) 용액의 %와 ppm 농도

0.1 M 황산(FW 98) 용액의 %와 ppm 농도

0.1 M 황산 용액의 %와 ppm 농도

 

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이 문제는 용액의 밀도가 주어져야

정확한 계산이 가능하다.

즉, 용액의 밀도값 없이는 계산할 수 없는 문제.

 

 

 

 

0.1 M 황산 용액 = 0.1 mol H2SO4 / 1 L 용액

 

 

 

0.1 mol H2SO4의 질량을 계산하면,

0.1 mol × (98 g/mol) = 9.8 g 용질(H2SO4)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액의 밀도가 주어지지 않았기에,

용액의 밀도 = 1.0058 g/mL 라 가정하고,

1 L 용액의 질량을 계산하면,

1000 mL × (1.0058 g/mL) = 1005.8 g 용액

 

 

 

%농도 = (9.8 g / 1005.8 g) × 100 = 0.9743%

 

 

 

ppm 농도 = (9.8 g / 1005.8 g) × 10^6 = 9743 ppm

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

 

 

 

[참고] 퍼센트농도를 몰농도로

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (0.9743 / 98) × 1.0058 × 10

= 0.09999 M

≒ 0.1 M

 

 

 

[키워드] 황산의 4가지 농도 기준문서, H2SO4의 4가지 농도 기준문서, 0.1 M H2SO4 용액의 %와 ppm 농도