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화학/용액의 농도972

13% w/w 식염수 900 g 속 염화나트륨의 mol수 13% w/w 식염수 900 g 속 염화나트륨의 mol수 질량 퍼센트 농도가 13 w/w%인 식염수 900 g에 포함되는 염화나트륨은 몇 mol인가? --------------------------------------------------- 900 g × (13/100) = 117 g NaCl ---> 식염수 900 g 속 염화나트륨의 질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 117 g / (58.44 g/mol) = 2.002 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 2.00 mol 2022. 12. 19.
35% 황산(d 1.26)의 몰농도 35% 황산(d 1.26)의 몰농도 질량 퍼센트 농도 35.0 w/w% 황산의 밀도는 1.26 g/cm^3이다. 이 수용액의 몰농도를 유효숫자 3자리로 구하라. --------------------------------------------------- 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (35.0 / 98.08) × 1.26 × 10 = 4.4963 M ≒ 4.50 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2847 ) 2022. 12. 19.
37.0% 농염산 1.19 g/mL 0.500 M HCl 1.00 L 37.0% 농염산 1.19 g/mL 0.500 M HCl 1.00 L 농염산은 중량 백분율에서의 농도 37.0%의 염화수소 수용액으로 시판되고 있다. 이 용액의 밀도는 1.19 g/mL이다. 0.500 M의 HCl 수용액 1.00 L를 부족하지 않게 만들 때는 몇 mL의 농염산이 필요한가? --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.500 × 1.00 × 36.46 / (37.0/100) / 1.19 = 41.4 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명.. 2022. 12. 19.
몰농도 몰랄농도 질량농도. 3 g 설탕 + 100 g 물 몰농도 몰랄농도 질량농도. 3 g 설탕 + 100 g 물 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 수크로스, C12H22O11, 설탕의 몰질량 = 342.30 g/mol 이므로, 3 g / (342.30 g/mol) = 0.008764 mol 설탕 (용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액의 질량 = 3 + 100 = 103 g 용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, 용액의 부피 = 103 mL 몰농도 = 용질 mol수 .. 2022. 12. 18.
0.02 N HCl 200 mL + 0.01 N NaOH 50 mL 용액의 노르말농도 0.02 N HCl 200 mL + 0.01 N NaOH 50 mL 용액의 노르말농도 --------------------------------------------------- (0.02 eq/L) (200/1000 L) = 0.004 eq HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 0.01 × (50/1000) = 0.0005 eq NaOH 0.004 eq HCl > 0.0005 eq NaOH 이고, 1당량 대 1당량 반응하므로, 0.004 – 0.0005 = 0.0035 eq HCl ---> 중화 반응 후 남아있는 HCl의 eq수 0.0035 eq / (250/1000 L) = 0.014 N HCl 답: 0.014 N HCl 2022. 12. 16.
2 N HCl 100 mL + 5 N HCl 100 mL 혼합 용액의 노르말농도 2 N HCl 100 mL + 5 N HCl 100 mL 혼합 용액의 노르말농도 --------------------------------------------------- M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) (2 N) (100 mL) + (5 N) (100 mL) = (? N) (200 mL) ? = [(2) (100) + (5) (100)] / (200) = 3.5 N 2022. 12. 11.
100 ppm PbS 용액의 몰농도 100 ppm PbS 용액의 몰농도 100 ppm 황화납 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- 100 ppm = 100 mg/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) ---> 100 mg PbS / 1 L 용액 PbS의 몰질량 = 239.27 g/mol 이므로, (100 mg) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 239.27 g) = (100) (1 / 1000) (1 / 239.27) = 0.000418 mol PbS (용질) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.000418 mol / 1 L = 0.000418 mol.. 2022. 12. 9.
48% w/w HBr 용액(d 1.49)의 몰농도와 몰랄농도 48% w/w HBr 용액(d 1.49)의 몰농도와 몰랄농도 48% w/w hydrobromic acid 1.49 g/mL molarity molality --------------------------------------------------- ▶ 참고: 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 48% w/w HBr = (48 g HBr / 100 g 용액) × 100 ---> 용매의 질량 = 100 – 48 = 52 g HBr의 몰질량 = 80.91 g/mol 이므로, 48 g / (80.91 g/mol) = 0.59325 mol HBr (용질) 100 g / (1.49 g.. 2022. 12. 8.
옥살산 이수화물 31.5 g 500 mL 용액 밀도 1.02 g/mL 옥살산 이수화물 31.5 g 500 mL 용액 밀도 1.02 g/mL 옥살산 이수화물 31.5 g을 물에 녹여서 500 mL로 만들 때 이 수용액의 밀도는 1.02 g/mL였다. 이 수용액의 질량퍼센트농도 및 몰농도를 각각 유효숫자 3자리로 구하라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- > 옥살산 이수화물 = H2C2O4*2H2O H2C2O4*2H2O의 몰질량 = 126.07 g/mol 이므로, 31.5 g / (126.07 g/mol) = 0.24986 mol H2C2O4.. 2022. 12. 7.
30℃에서 소금의 용해도는 37 30℃에서 소금의 용해도는 37 30℃에서 소금의 용해도는 37 g NaCl / 100 g H2O 이 온도에서 포화되어 있는 소금물 100 g 중에 함유되어 있는 소금의 질량(g)은? --------------------------------------------------- 37 g NaCl / 100 g H2O 로부터, 소금 + 물 = 소금물 37 g + 100 g = 137 g ---> 소금물 137 g 속에 소금 37 g 함유 30℃ 포화 용액, 즉 소금물 137 g 속에 소금 37 g 함유되어 있는데, 그렇다면, 소금물 100 g 속에는 소금 ? g 함유되어 있을까? 소금 : 소금물 = 37 g : 137 g = ? g : 100 g ? = 37 × 100 / 137 = 27.007 g 답: 2.. 2022. 12. 6.
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