1.0 M NaNO3 용액 0.50 L + 3.2 M Fe(NO3)2 용액 2.40 L

1.0 M NaNO3 용액 0.50 L + 3.2 M Fe(NO3)2 용액 2.40 L

혼합 용액 속 질산 이온의 몰수와 몰농도

 

---------------------------------------------------

 

(1.0 mol/L) (0.50 L) = 0.50 mol NaNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

NaNO3(aq) → Na^+(aq) + NO3^-(aq)

NaNO3 : NO3^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

NO3^-의 몰수 = 0.50 mol

 

 

 

 

(3.2 mol/L) (2.40 L) = 7.68 mol Fe(NO3)2

 

 

 

Fe(NO3)2(aq) → Fe^2+(aq) + 2NO3^-(aq)

Fe(NO3)2 : NO3^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

NO3^-의 몰수 = 2 × 7.68 = 15.36 mol

 

 

 

 

혼합 용액 속 질산 이온의 몰수

= 0.50 + 15.36

= 15.86 mol

 

 

 

혼합 용액 속 질산 이온의 몰농도

= 15.86 mol / (0.50 + 2.40 L)

= 5.47 mol/L

= 5.47 M