35% HCl 시약으로 Ca(OH)2 적정

35% HCl 시약으로 Ca(OH)2 적정

35% HCl 시약으로 Ca(OH)2 시료의 순도 계산

35% HCl 시약으로 Ca(OH)2 시료의 %농도 계산

 

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35% 염산 시약(d 1.2, FW 36.46)으로 0.1 M HCl 용액 250 mL 만들기

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15626 )

 

 

 

[참고] 강산-강염기 적정

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2732 )

 

 

 

가령 0.100 g Ca(OH)2 적정에

0.1 M HCl 용액 25 mL가 소모되었다면,

(0.1 mol/L) (25/1000 L) = 0.0025 mol HCl

---> 적정에 소모된 HCl의 몰수

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8182 )

 

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 0.0025 mol : ? mol

? = 0.0025 / 2 = 0.00125 mol Ca(OH)2

---> 0.0025 mol HCl과 반응한 Ca(OH)2의 몰수

 

 

 

Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol 이므로,

0.00125 mol Ca(OH)2의 질량을 계산하면,

0.00125 mol × (74.09 g/mol) = 0.0926 g Ca(OH)2

 

 

 

Ca(OH)2의 %농도를 계산하면,

(0.0926 g / 0.100 g) × 100 = 92.6%

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19468 ] Ca(OH)2 포화용액 100 mL 0.4 M HCl 10 mL 소모

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13921 ] 1 M 염산 수용액 2 L를 중화시킬 수 있는 수산화칼슘의 질량(g)

 

 

 

[키워드] HCl + Ca(OH)2 적정 기준문서, HCl + Ca(OH)2 반응 기준문서