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화학/용액의 농도1353

8.3 mM NaCl 용액으로 1 mM NaCl 7 mL 제조 8.3 mM NaCl 용액으로 1 mM NaCl 7 mL 제조 8.3 mM NaCl 용액 10 mL가 있다. 실험에는 1 mM NaCl 용액 7 mL가 필요하다. --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (8.3 mM) (? mL) = (1 mM) (7 mL) ? = (1) (7) / (8.3) = 0.84 mL 8.3 mM NaCl 용액 0.84 mL에다가 최종 용액의 부피가 7 mL 되도록 증류수를 가하면, 1 mM NaCl 용액 7 mL가 됩니다. 2022. 11. 3.
Ca(OH)2 10 kg을 물 1 m3에 용해 Ca(OH)2 10 kg을 물 1 m3에 용해 Ca(OH)2 10 kg을 물 1 m3에 용해하였다. Ca(OH)2의 질량 분율은 얼마인가? --------------------------------------------------- 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, (1 g/mL) (1 kg / 1000 g) (1000 mL / 1 L) (1000 L / 1 m3) = (1) (1 / 1000) (1000) (1000) = 1000 kg/m3 ---> 물 1 m3 = 물 1000 kg > 용질, Ca(OH)2의 질량 = 10 kg > 용매, 물의 질량 = 1000 kg 질량 분율 = 10 / (10 + 1000) = 0.0099 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8682 ) .. 2022. 11. 1.
10 kg NaOH를 포함하는 용액 10 L의 몰농도 노르말농도 10 kg NaOH를 포함하는 용액 10 L의 몰농도 노르말농도 --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, (10 kg) (1000 g / 1 kg) (1 mol / 40.00 g) = (10) (1000) (1 / 40.00) = 250 mol NaOH 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 250 mol / 10 L = 25 mol/L = 25 M NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) NaOH의 몰농도 = 노르말농도 25 M NaOH 용액 = 2.. 2022. 11. 1.
식초 1/10 희석 용액 20 mL 중화에 0.1 M NaOH 22 mL 소모 식초 1/10 희석 용액 20 mL 중화에 0.1 M NaOH 22 mL 소모 식초 1/10 희석한 용액 20 mL 중화에 0.1 M NaOH 22 mL 소모 식초 속 CH3COOH의 몰농도 및 %농도를 구하시오. 단, 식초의 밀도 = 1 g/mL CH3COOH의 몰질량 = 60 g/mol NaOH의 몰질량 = 40 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 식초 정량 분석 [ https://ywpop.tistory.com/7176 ] --------------------------------------------------- 1/10 희석 = 10배 희석 ---> 1 : 9 비율로 혼합 예를 들면, 식초 1 mL + 증류수 9 mL.. 2022. 11. 1.
용액의 몰농도 기호, M과 용질의 양 기호 mol 용액의 몰농도 기호, M과 용질의 양 기호 mol 용액의 농도 표시법 중 하나인 ( 참고: 농도 표시법 https://ywpop.tistory.com/2655 ) 몰농도의 기호는 “대문자 M”이다. 용액의 몰농도를 나타낼 때, 가령 0.2 M NaOH 용액, 이렇게 나타내야지, 이것을 한글로 나타낸다고, 0.2몰 NaOH 용액, 이렇게 나타내지는 않는다. ( 절대로, 결코, 네버, 이렇게 쓰지 말자. ) 왜냐하면, 만약 앞뒤 문장없이, 그냥 0.2몰 NaOH 라고만 쓰면, 이것은 용액의 농도 표시인 몰농도가 아니라, 용질의 양을 나타내는 ‘mol’을 의미하기 때문이다. 0.2몰 NaOH = 0.2 mol NaOH = 8 g NaOH [참고] NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 0.2 mol ×.. 2022. 11. 1.
0.2 M 수산화나트륨 용액 500 mL 속 이온의 개수 0.2 M 수산화나트륨 용액 500 mL 속 이온의 개수 --------------------------------------------------- 0.2 M 수산화나트륨 용액 500 mL 속 NaOH의 몰수 = (0.2 mol/L) (500/1000 L) = 0.1 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaOH 이온화 반응식 NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) ---> 이온의 몰수는 NaOH 몰수의 2배 = 2 × 0.1 = 0.2 mol 이온 1 mol = 6.022×10^23 개 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 0.2 mol × (6.022×10^23 개 / 1 mol) = 0.2 × (.. 2022. 11. 1.
iodine mass % 5.0×10^(-8) % 7.4 g iodine kg sea water iodine mass % 5.0×10^(-8) % 7.4 g iodine kg sea water The abundance of iodine in seawater is 5.0×10^(-8) % by mass. How many kilograms of seawater must be treated to obtain 7.4 g iodine? --------------------------------------------------- 용액 질량 = 용질 질량 / (%농도/100) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) = 7.5 g / (5.0×10^(-8) / 100) = 1.5×10^10 g 바닷물 (1.5×10^10 g) (1 kg / 1000 g) = 1.5×10^7 kg 답: .. 2022. 11. 1.
iodine mass % 5.0×10^(-8) % 1.0 g iodine kg sea water iodine mass % 5.0×10^(-8) % 1.0 g iodine kg sea water The abundance of iodine in seawater is 5.0×10^(-8) % by mass. How many kilograms of seawater must be treated to obtain 1.0 g iodine? --------------------------------------------------- 용액 질량 = 용질 질량 / (%농도/100) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) = 1.0 g / (5.0×10^(-8) / 100) = 2.0×10^9 g 바닷물 (2.0×10^9 g) (1 kg / 1000 g) = 2.0×10^6 kg 답: 2... 2022. 11. 1.
0.25 M CH3COONa 10 mL + 0.25 M NaOH 10 mL 용액의 pH 0.25 M CH3COONa 10 mL + 0.25 M NaOH 10 mL 용액의 pH 0.25 M 아세트산나트륨 10 mL + 0.25 M 수산화나트륨 10 mL 혼합 용액의 pH --------------------------------------------------- 0.25 M CH3COONa 용액 10 mL 속에 존재하는 OH^-의 양은 0.25 M NaOH 용액 10 mL 속에 존재하는 OH^-의 양에 비해 매우 작기 때문에, 무시한다. ---> 약산-강염기 적정에서, 당량점 이후 용액의 pH 계산과 같은 상황. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2736 ) (0.25 mol/L) (10/1000 L) = 0.0025 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.t.. 2022. 11. 1.
300 g NaCl을 포함하는 용액 1 L의 w/w%, 몰농도, 노르말농도 300 g NaCl을 포함하는 용액 1 L의 w/w%, 몰농도, 노르말농도 단, 수용액의 밀도 = 1.16 g/mL --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 용액 1 L(= 1000 mL)의 질량 = 1000 mL × (1.16 g/mL) = 1160 g 용액 w/w% = (300 g / 1160 g) × 100 = 25.86% NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 300 g / (58.44 g/mol) = 5.13347 mol NaCl ( 참고 https.. 2022. 10. 31.
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