0.25 M CH3COONa 10 mL + 0.25 M NaOH 10 mL 용액의 pH

0.25 M CH3COONa 10 mL + 0.25 M NaOH 10 mL 용액의 pH

0.25 M 아세트산나트륨 10 mL + 0.25 M 수산화나트륨 10 mL 혼합 용액의 pH

 

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0.25 M CH3COONa 용액 10 mL 속에 존재하는 OH^-의 양은

0.25 M NaOH 용액 10 mL 속에 존재하는 OH^-의 양에 비해

매우 작기 때문에,

무시한다.

---> 약산-강염기 적정에서,

당량점 이후 용액의 pH 계산과 같은 상황.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2736 )

 

 

 

 

(0.25 mol/L) (10/1000 L) = 0.0025 mol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.0025 mol / (20/1000 L) = 0.125 M NaOH

= 0.125 M OH^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 )

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.125) = 0.90

 

pH = 14 – 0.90 = 13.1

 

 

 

답: pH = 13.1

 

 

 

 

[참고] 0.25 M CH3COONa 용액 10 mL 속에 존재하는

OH^-의 양을 고려해 보면...

 

0.25 M CH3COONa 용액의 [OH^-]

= [5.6×10^(-10) × 0.25]^(1/2)

= 1.18×10^(-5) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13869 )

 

---> 용액 속 NaOH의 [OH^-] 때문에,

실제 CH3COONa의 이온화도는 감소할 것이다.

---> 1.18×10^(-5) M 보다 값이 더 작을 것이다.

 

 

 

(1.18×10^(-5) mol/L) (10/1000 L) = 1.18×10^(-7) mol OH^-

---> 0.25 M CH3COONa 10 mL 속 OH^-의 몰수

 

 

 

(0.0025 + (1.18×10^(-7)) mol) / (20/1000 L)

= 0.1250059 M OH^-

 

 

 

pH = 14 – (–log(0.1250059)) = 13.097

≒ 13.1

 

 

 

 

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