300 g NaCl을 포함하는 용액 1 L의 w/w%, 몰농도, 노르말농도
단, 수용액의 밀도 = 1.16 g/mL
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▶ 참고: 용액의 농도 표시법
[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]
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용액 1 L(= 1000 mL)의 질량
= 1000 mL × (1.16 g/mL) = 1160 g 용액
w/w% = (300 g / 1160 g) × 100
= 25.86%
NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,
300 g / (58.44 g/mol) = 5.13347 mol NaCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 5.13347 mol / 1 L
= 5.13347 mol/L
= 5.13 M
NaCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,
( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )
NaCl의 몰농도 = 노르말농도
= 5.13 N
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20650 ] 5.85 g NaCl을 포함하는 용액 1 L의 %, ppm, M, N농도
[키워드] NaCl의 4가지 농도 기준문서
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