0.25 M NH3 용액 500 mL 만들기

0.25 M NH3 용액 500 mL 만들기

 

 

0.25 M NH3 용액 500 mL 제조에 필요한

암모니아(NH3) 시약의 부피(mL)는?

단, NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol

시약의 순도 = 28.0 wt%

시약의 밀도 = 0.899 g/mL

 

---------------------------------------------------

 

▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요.

( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. )

 

 

 

0.25 M NH3 용액 500 mL에 들어있는 NH3의 몰수를 계산하면,

(0.25 mol/L) (0.500 L) = 0.125 mol NH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol 이므로,

0.125 mol NH3의 질량을 계산하면,

(0.125 mol) (17.03 g/mol) = 2.12875 g NH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

시약의 순도 = 28.0 wt% 이므로,

2.12875 g NH3를 포함하는 시약의 질량을 계산하면,

(2.12875 g) / (28.0/100) = 7.60267857 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

즉, 7.60267857 g 시약 속에 2.12875 g NH3가 들어있다.

 

 

 

시약의 밀도 = 0.899 g/mL 이므로,

7.60267857 g 시약의 부피를 계산하면,

7.60267857 g / (0.899 g/mL) = 8.4568 mL 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

※ 시험문제라면, 위 과정대로 계산하고,

실험할 때는 아래 공식으로 간단히 계산하세요.

 

[필요한 시약의 부피 계산 공식]

시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도

= (0.250) × (0.500) × (17.03) / (28.0/100) / (0.899)

= 8.4568 mL

 

 

 

 

또는

28.0 wt% NH3 시약의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (28.0 / 17.03) × 0.899 × 10

= 14.781 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

 

 

묽힘 공식으로

0.25 M 용액 500 mL 제조에 필요한

14.781 M 용액의 부피를 계산하면,

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(14.781 M) (? mL) = (0.25 M) (500 mL)

? = (0.25) (500) / (14.781) = 8.4568 mL

 

 

 

 

[용액 제조 방법]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 시약의 부피를 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )

 

 

 

 

[ 동일한 글 https://ywpop.tistory.com/10999 ] 28% 암모니아수(d 0.899, FW 17.03)로 0.250 M NH3 용액 500 mL 만들기

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3954 ] 암모니아수와 수산화암모늄은 같은 물질입니까? NH3(aq)와 NH4OH(aq)

 

 

 

[키워드] 28% NH3 몰농도 기준문서, 28% 암모니아 몰농도 기준문서, 28% NH3 몰농도 사전, 28% 암모니아 몰농도 사전