분자량 111를 갖는 물질이 11.1 g이 500 mL에

분자량 111를 갖는 물질이 11.1 g이 500 mL에

 

 

분자량 111를 갖는 물질이 11.1 g이 500 mL에 녹아있다면 몇 N인가?

 

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이 문제 출제자는 노르말농도의 개념을 모르는 사람이다.

물질의 분자식이 주어져야 당량수를 구할 수 있고,

당량수를 알아야 노르말농도를 계산할 수 있기 때문이다.

 

 

 

11.1 g / (111 g/mol) = 0.1 mol 용질

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

만약 용질의 당량수 = 1 eq/mol 이면,

0.1 mol × (1 eq/mol) = 0.1 eq 용질

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

= 0.1 eq / 0.500 L

= 0.2 N

 

 

 

용질의 당량수에 따라,

0.2 N, 0.4 N, 0.6 N,... 등이 가능하다.