NaOH 용액의 표준화. 0.50 g KHP + ? N NaOH 4.87 mL

NaOH 용액의 표준화. 0.50 g KHP + ? N NaOH 4.87 mL

 

 

 

KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로,

0.50 g KHP의 몰수를 계산하면,

0.50 g / (204.22 g/mol) = 0.00244834 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

KHP(aq) + NaOH(aq) → KNaP(aq) + H2O(l)

 

KHP : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

( KHP reacts with NaOH in 1:1 molar ratio )

 

반응한 NaOH 몰수 = KHP 몰수 = 0.00244834 mol

 

 

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

(0.00244834 mol) (1 eq/mol) = 0.00244834 eq

 

 

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

= 0.00244834 eq / (4.87/1000 L)

= 0.502739 eq/L

( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

 

답: 0.503 N

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15203 ]

프탈산수소포타슘 0.2 g

가한 증류수의 양 25 mL

첨가된 NaOH 용액의 부피 10.5 mL

NaOH의 몰농도는?

 

 

 

[키워드] KHP + NaOH 기준, NaOH 용액 표정 기준