헤스법칙. N2O(g) + NO2(g) → 3NO(g) 반응엔탈피 계산
Determine the value of the enthalpy change, ΔH_rxn, for the reaction N2O(g) + NO2(g) → 3NO(g)
(1) 2NO(g) → N2(g) + O2(g) ... ΔH = -181 kJ/mol
(2) 2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g) ... ΔH = -163 kJ/mol
(3) NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) ... ΔH = -57 kJ/mol
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▶ 참고: 헤스의 법칙 https://ywpop.tistory.com/3376
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(2’) N2O(g) → N2(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH = (-163 kJ/mol)/2
(3’) NO2(g) → NO(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH = +57 kJ/mol
(1’) N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ... ΔH = +181 kJ/mol
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(SUM) N2O(g) + NO2(g) → 3NO(g)
(-163/2) + (+57) + (+181) = +156.5 kJ/mol
답: +156.5 kJ/mol
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12069 ] 헤스법칙. N2O(g) + NO2(g) → 3NO(g) 반응엔탈피 계산.
[키워드] N2O + NO2 → 3NO, hess_law_rxn_enthalpy_ref
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