아세틸렌(C2H2)의 반응엔탈피

아세틸렌(C2H2)의 반응엔탈피

 

 

주어진 열화학 반응식을 참고하여,

흑연과 수소를 반응시켜 아세틸렌(C2H2)을 합성하는 반응의 반응엔탈피를 구하시오.

 

(1) C(흑연) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH1 = -393 kJ

(2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH2 = -285 kJ

(3) 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH3 = -2598 kJ

 

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아세틸렌(C2H2) 합성 반응식

2C(흑연) + H2(g) → C2H2(g)

 

이제 주어진 반응식들을 모두 더했을 때, 합성 반응식과 같도록 재배치하면 된다.

이때 각 반응식에 계수를 곱하거나 나눌 수도 있다.(엔탈피 값도 함께)

 

2C(흑연) ---> (1)식에 ×2한다.

(1) 2C(흑연) + 2O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH1 = 2(-393) kJ

 

H2(g) ---> (2)식은 그대로 사용한다.

(2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH2 = -285 kJ

 

C2H2(g) ---> (3)식은 역반응 취하고, ÷2한다.

(3) 2CO2(g) + H2O(l) → C2H2(g) + 5/2 O2(g) ... ΔH3 = (+2598)/2 kJ

 

이제 (1), (2), (3)식을 더하면, 합성 반응식이 되므로,

(1) 2C(흑연) + 2O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH1 = 2(-393) kJ

(2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH2 = -285 kJ

(3) 2CO2(g) + H2O(l) → C2H2(g) + 5/2 O2(g) ... ΔH3 = (+2598)/2 kJ

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2C(흑연) + H2(g) → C2H2(g)

 

반응엔탈피는

ΔH = [2(-393)] + [-285] + [(+2598)/2] = +228 kJ

 

 

답: +228 kJ