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일반화학6290

CaCl2 수용액의 pH(산도)는 산성 CaCl2 수용액의 pH(산도)는 산성 염화칼슘 수용액은 산성인가요? 염기성인가요? --------------------------------------------------- [참고] 산성염 염기성염 중성염 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ] [참고] 강산 강염기 [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/blog-post_21.html ] Ca는 강염기인 Ca(OH)2의 양이온이고, Cl은 강산인 HCl의 음이온이므로, CaCl2는 중성염이다. ---> 염화칼슘 수용액은 중성이다. ---> 이것이 일반적인, 보편적인 생각이다. --------------------------------------------------- [참고] 염화칼슘 수용액은 산성이.. 2015. 8. 10.
전하(電荷)와 전하량 전하(電荷)와 전하량 electric charge and quantity of electric charge ▶ 전하: 전기를 띤 입자 > 양(+)전하와 음(–)전하가 있다. ▶ 전하의 기본 단위 > 양성자, 전자. ▶ 전하량: 전하가 갖고 있는 전기의 양 > 기호는 q, 단위는 C(쿨롱). > 전하량 = 전류 × 시간 > Q = I × t ▶ 쿨롱 또는 쿨롬(coulomb, 기호 C) > 1쿨롱은 1암페어의 전류가 1초 동안 흘렀을 때 이동한 전하의 양이다. > 1 C = 1 A × 1 sec (A•sec) ▶ 전하의 전하량은 양성자 또는 전자의 전하량의 정수배. > 쿨롱은 기본 전하의 약 6.24150962915265×10^18 배 > (1.6021766208×10^(-19) C) (6.24150962.. 2015. 8. 4.
SO3 루이스 구조 그리기. 삼산화황 ★ SO3 루이스 구조 그리기. 삼산화황Lewis structure of SO3. sulfur trioxide   ---------------------------------------------------▶ 참고: 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]---------------------------------------------------   [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.SO3 = (6) + 3(6) = 24       [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )     24 – 3(2) = 18       [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.( 무조건, 그.. 2015. 8. 4.
Mg(OH)2 침전. 0.200 M KOH + 0.200 M Mg(NO3)2 Mg(OH)2 침전. 0.200 M KOH + 0.200 M Mg(NO3)2 0.200 M 수산화포타슘 수용액 100.0 mL에 0.200 M 질산마그네슘 수용액 100.0 mL를 넣었다. 침전이 완전히 일어난 후 남아있는 각 이온의 농도를 계산하라. A 100.0 mL of 0.200 M aqueous potassium hydroxide is mixed with 100.0 mL of 0.200 M aqueous magnesium nitrate. Calculate the concentration of each ion remaining in solution after precipitation is complete. ---------------------------------------------------.. 2015. 7. 27.
0.2 M HCl 50 mL + 0.1 M NaOH 50 mL 용액의 pH는 1.3 0.2 M HCl 50 mL + 0.1 M NaOH 50 mL 용액의 pH는 1.3 0.2 M HCl 용액 50 mL와 0.1 M NaOH 용액 50 mL를 혼합한 용액의 pH는? (단, 생성된 물의 부피는 무시한다.) --------------------------------------------------- HCl(= H^+)의 몰수를 계산하면, (0.2 mmol/mL) × 50 mL = 10 mmol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaOH(= OH^-)의 몰수를 계산하면, (0.1 mmol/mL) × 50 mL = 5 mmol HCl + NaOH → NaCl + H2O HCl : NaOH = 1 : 1 반응하고, HCl의 몰수 > NaOH의 몰수 이므로, 반응 .. 2015. 7. 15.
결합의 극성과 분자의 극성 ★ 결합의 극성과 분자의 극성     결합의 극성과 분자의 극성을 구별하라.   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15249 ]---------------------------------------------------   서로 다른 원자 사이의 공유결합은 극성 공유결합입니다.( 단, 유기 화합물에서 C–H 결합은 예외. )   극성 공유결합의 정도는 쌍극자 모멘트로 정량화할 수 있습니다.그런데 쌍극자 모멘트는 스칼라량이 아닌크기와 방향을 둘 다 가지는 ‘벡터량’입니다.   이 때문에 분자 내에 극성 공유결합이 존재하더라도,그 분자는 극성 분자일수도 있고.. 2015. 7. 14.
NO3^- 루이스 구조 그리기. 질산 이온 NO3^- 루이스 구조 그리기. 질산 이온Lewis structure of NO3^-. nitrate ion   ---------------------------------------------------▶ 참고: 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]---------------------------------------------------   [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고,② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다.NO3^- = 5 + 3(6) + 1 = 24       [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )     24 – 3(2) = 18       [3단.. 2015. 7. 14.
순수한 액체와 고체의 농도가 평형 상수 표현에 포함되지 않는 이유 ★ 순수한 액체와 고체의 농도가 평형 상수 표현에 포함되지 않는 이유   ---------------------------------------------------▶ 참고: 평형 상수[ https://ywpop.tistory.com/7136 ]▶ 참고: 불균일 평형[ https://ywpop.tistory.com/15311 ]---------------------------------------------------   전문적(?)으로 설명하면,   열역학적으로 보정된 농도, 또는 열역학적 농도인 활동도(activity)가순수한 액체/고체일 경우, 1이기 때문입니다.( 참고: 활동도 https://ywpop.tistory.com/2684 )       간단히 설명하면,   평형 상수란 평형에서의 생성물.. 2015. 7. 14.
황산(H2SO4)과 탄산수소소듐(NaHCO3)의 중화 반응 황산(H2SO4)과 탄산수소소듐(NaHCO3)의 중화 반응 sulfuric acid and sodium bicarbonate 탄산수소소듐(NaHCO3)은 산 유출물을 중화하는데 때때로 사용된다. 2.0 L의 6.0 M 황산(H2SO4)이 유출되었을 때 모든 황산을 중화하는데 필요한 탄산수소소듐의 질량은? 유출된 H2SO4의 몰수를 계산하면, (6.0 mol/L) (2.0 L) = 12 mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 균형 맞춘 반응식 H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17705 ) H2SO4 : NaHCO3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 12 mol.. 2015. 7. 13.
IO3^- 루이스 구조 그리기. iodate ion IO3^- 루이스 구조 그리기. iodate ionLewis structure of IO3^- ion     ClO3^- 루이스 구조 그리기. BrO3^- 루이스 구조 그리기       [참고] 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]   [참고] PCl3 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/2541 ]   [참고] ClO3^- 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.blogspot.com/2024/04/clo3.html ]         [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.IO3^- = 7 + 3(6) + 1 = 26       [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 아래의 왼쪽 그림 참고 .. 2015. 7. 13.
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