IO3^- 루이스 구조 그리기. iodate ion
Lewis structure of IO3^- ion
ClO3^- 루이스 구조 그리기. BrO3^- 루이스 구조 그리기
[참고] 루이스 구조 그리기
[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]
[참고] PCl3 루이스 구조 그리기
[ https://ywpop.tistory.com/2541 ]
[참고] ClO3^- 루이스 구조 그리기
[ https://ywpop.blogspot.com/2024/04/clo3.html ]
[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.
IO3^- = 7 + 3(6) + 1 = 26
[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.
( 아래의 왼쪽 그림 참고 )
( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )
26 – 3(2) = 20
[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.
( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )
( 아래의 오른쪽 그림 참고 )
( 그린 전자 수만큼 뺀다. )
20 – 3(6) = 2
[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.
( 아래의 왼쪽 그림 참고 )
( 그린 전자 수만큼 뺀다. )
2 – 2 = 0
[5단계] 각 원자의 형식전하를 계산해서,
형식전하가 할당된 원자가 최소 개수가 되도록,
또한 할당된 형식전하가 최소 값이 되도록, 그린다.
( 아래의 오른쪽 그림 참고 )
형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )
[왼쪽 iodate ion의 형식전하 계산]
> I의 형식전하 = 7 – 2 – 3 = +2
> O의 형식전하 = 6 – 6 – 1 = –1
> 형식전하의 합 = 1개 I(+2) + 3개 O(–1) = –1 = 이온 전하
[오른쪽 iodate ion의 형식전하 계산]
> I의 형식전하 = 7 – 2 – 5 = 0
> red O의 형식전하 = 6 – 4 – 2 = 0
> O의 형식전하 = 6 – 6 – 1 = –1
> 형식전하의 합 = 1개 O(–1) = –1 = 이온 전하
[오른쪽 iodate ion의 루이스 구조 설명]
① 중심 원자가 3주기 이상의 원자이고, and,
② 형식전하를 없앨 수 있다면,
---> 팔전자 (옥텟규칙) 를 초과할 수 있다.
3주기 이상 원소는 최대 18 전자까지 가질 수 있다.
( ∵ 비어있는 d 오비탈을 결합에 사용할 수 있기 때문에 )
---> 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3752 )
▶ IO3^- 이온은 3개의 공명 구조를 가진다.
[그림] Resonance structures of iodate ion, IO3^-.
( 단일결합 산소원자의 형식전하 = –1 )
[참고] ClO3^- 이온과 BrO3^- 이온의
루이스 구조 그리는 방법 및 설명은
IO3^- 이온과 100% 동일하다.
[그림] Lewis structure of chlorate ion, bromate ion, and iodate ion.
[참고] 이온의 기하구조
중심원자의 전자영역 = 4개 이고,
중심원자의 비공유전자쌍 = 1개 이므로,
각 이온의 기하구조는
---> 삼각피라미드 = 삼각뿔 (trigonal pyramid)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 )
[참고] XO3^-의 혼성오비탈 (혼성화)
중심원자의 전자영역 = 4개 이므로,
sp^3 혼성오비탈.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/18355 ] 중심원자의 혼성오비탈. BrO3^-
[키워드] ClO3^- 루이스 구조 기준, BrO3^- 루이스 구조 기준, IO3^- 루이스 구조 기준, ClO3^- 루이스 구조 그리기, BrO3^- 루이스 구조 그리기
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