전하(電荷)와 전하량

전하(電荷)와 전하량

electric charge and quantity of electric charge

 

 

 

▶ 전하: 전기를 띤 입자

> 양(+)전하와 음(–)전하가 있다.

 

▶ 전하의 기본 단위

> 양성자, 전자.

 

 

 

▶ 전하량: 전하가 갖고 있는 전기의 양

> 기호는 q, 단위는 C(쿨롱).

> 전하량 = 전류 × 시간

> Q = I × t

 

 

 

▶ 쿨롱 또는 쿨롬(coulomb, 기호 C)

> 1쿨롱은

1암페어의 전류가 1초 동안 흘렀을 때

이동한 전하의 양이다.

> 1 C = 1 A × 1 sec (A•sec)

 

 

 

▶ 전하의 전하량은 양성자 또는 전자의 전하량의 정수배.

> 쿨롱은 기본 전하의 약 6.24150962915265×10^18 배

> (1.6021766208×10^(-19) C) (6.24150962915265×10^18)

≒ 1 C

⇨ 전하는 양자화되어 있다.

 

 

 

▶ 기본 전하량(e)

= 양성자 또는 전자 1개의 전하량

= 1.6×10^(-19) C

 

▶ 기본 전하 (elementary charge, 기호 e)

> 전자 (또는 양성자) 1개의 전하량

> 1.602 176 6208×10^(-19) C

 

 

 

▶ Proton (p)

> Charge = +1.6×10^(-19) C = +1e

---> elementary charge, e = 1.6×10^(-19) C

 

▶ Electron (e)

> Charge = –1.6×10^(-19) C = –1e

---> elementary charge, e = 1.6×10^(-19) C

 

 

 

▶ 전자 1 mol의 전하량

(1.6021766208×10^(-19) C/개) × (6.022140857×10^23 개/mol)

= 96485 C/mol

≒ 96500 C/mol

= 1 faraday = 1 F

( 참고: 패러데이의 정의 https://ywpop.tistory.com/5655 )

 

 

 

 

[예제] 전자 2.3×10^20 개의 전하량

 

(2.3×10^20 개) × (1.6021766208×10^(-19) C/개)

= (2.3×10^20) × (1.6021766208×10^(-19))

= 36.85 C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3821 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4461 ] 전해전지. 전기분해의 화학량론

 

 

 

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