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0.01 M HCl 용액과 0.10 M KOH 용액의 pH
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▶ 참고: pH의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2706 ]
HCl은 강산이므로, 물에서 거의 100% 이온화된다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )
HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)
[HCl] = [H^+] = 0.01 M
pH = –log[H^+] = –log(0.01) = 2.00
KOH는 강염기이므로, 물에서 거의 100% 이온화된다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 )
KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq)
[KOH] = [OH^-] = 0.10 M
pOH = –log[OH^-] = –log(0.10) = 1.00
pH = 14 – pOH = 13.00
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