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일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온

isotopes of chlorine. Cl의 원자량 구하기 ★

by 영원파란 2014. 12. 16.

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isotopes of chlorine. Cl의 원자량 구하기

 

 

자연계에는

질량수 35–Cl 원자(34.969 amu)가 75.78%,

질량수 37–Cl 원자(36.966 amu)가 24.22% 존재한다.

염소(Cl)의 원자량을 구하시오.

 

 

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▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15185 ]

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원자량 = 동위원소의 평균 원자량

= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 )

 

 

 

(34.969 amu × 0.7578) + (36.966 amu × 0.2422)

= 26.4995082 amu + 8.9531652 amu

= 35.4526734 amu

= 35.453 amu ... 주기율표상 원자량

= 35.45 amu ... 유효숫자에 맞추면

 

 

 

또는

[34.969 amu × (75.78/100)] + [36.966 amu × (24.22/100)]

= 35.45 amu

 

 

 

또는

[(34.969 amu × 75.78) + (36.966 amu × 24.22)] / 100

= 35.45 amu

 

 

 

답: 35.45 amu

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20796 ] 37Cl의 자연 존재비는 35Cl의 32.2%

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6585 ] 질량수와 원자량이 차이나는 이유

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3653 ] Cl의 동위원소

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10005 ] 분자량 조합이 3개이면, 동위원소 종류는 2개.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3084 ] isotopes of titanium

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5236 ] 원자량은 동위원소의 존재비를 고려한 평균원자량

 

[ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Isotopes_of_chlorine ] Isotopes of chlorine

 

 

 

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