반응형 일반화학6290 다니엘 전지에서 염다리의 역할 다니엘 전지에서 염다리의 역할 ---------------------------------------------------▶ 참고: 다니엘 전지 [ https://ywpop.tistory.com/2820 ]▶ 참고: 염다리의 역할 [ https://ywpop.tistory.com/3468 ]--------------------------------------------------- 묽은 황산아연 수용액이 들어있는 비커(전지)에 아연 금속(전극)을 넣고,묽은 황산구리 수용액이 들어있는 비커(전지)에 구리 금속(전극)을 넣고,두 금속을 전선으로 연결하면, 아연 금속은 산화되어 아연 이온으로 용해되고,구리 이온은 환원되어 구리 금속으로 석출된다. > 산화 반응: Zn(s) → Zn^2+(aq) .. 2016. 5. 30. 결합 엔탈피 값은 평균값 결합 엔탈피 값은 평균값 반응 엔탈피를 계산할 때, 결합 엔탈피 값을 사용하여 계산한 값과 표준 생성 엔탈피 값을 사용하여 계산한 값이 항상 일치하지 않는 이유? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 결합 에너지. 결합 엔탈피 [ https://ywpop.tistory.com/7168 ] --------------------------------------------------- 결합 엔탈피 값은 평균값이기 때문입니다. ( average bond enthalpy = average bond energy ) 예를 들면, C–H 결합 엔탈피 값은 413 kJ/mol인데, 다음 두 화합물만 보더라도, 탄소의 나머지 부분에 어떤 원소가 결합되는가에.. 2016. 5. 30. 분자 오비탈 전자 배치, 산소 분자(O2), 이온 ★ 분자 오비탈 전자 배치, 산소 분자(O2), 이온 Molecular orbital(MO) diagram of dioxygen ion 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) > O2^+의 결합 차수 = (6 – 1) / 2 = 5/2 = 2.5 > O2의 결합 차수 = (6 – 2) / 2 = 4/2 = 2 > O2^-의 결합 차수 = (6 – 3) / 2 = 3/2 = 1.5 ( σ_2s 오비탈과 σ*_2s 오비탈에 채워진 전자의 수는 서로 같으므로, 2s 오비탈에 존재하는 전자들은 생략하고 계산해도 된다. ) ※ O2^2-의 MO > O2^-의 π*_2p 오비탈에 전자 1개를 추가하면, ---> O2^.. 2016. 5. 30. 화학량론. 메탄(CH4)과 프로판(C3H8)의 연소 반응식 화학량론. 메탄(CH4)과 프로판(C3H8)의 연소 반응식 지구 온난화의 측면에서 볼 때 메테인과 프로페인 중 어느 것이 더 친환경적인 연료인지를 연소 시 발생하는 에너지와 이산화탄소의 배출량을 고려하여 판단하시오. [1] CH4 연소 반응식CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) > CH4의 몰질량 = 16 g/mol> CO2의 몰질량 = 44 g/mol> CH4의 연소열 = 56.0 kJ/g CH4 1 g 연소 시 CO2 배출량을질량비로 계산하면,( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 ) CH4 : CO2 = 16 g : 44 g = 1 g : ? g ?.. 2016. 5. 30. H2^+의 분자 오비탈(MO)과 결합 차수 H2^+의 분자 오비탈(MO)과 결합 차수MO diagram of H2^+ ---------------------------------------------------▶ 참고: 분자 오비탈 이론[ https://ywpop.tistory.com/6048 ]--------------------------------------------------- [그림] Molecular orbital diagram of H2. 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수)( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) ▶ 바닥상태 H2^+의 결합차수 = 1/2 (e) 빛에 의해낮은 에너지의 분자 오비탈로.. 2016. 5. 27. MO Diagrams of B2, C2, N2 MO Diagrams of B2, C2, N2MO diagrams for diatomic molecules [참고] 분자 오비탈[ https://ywpop.tistory.com/6048 ] 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수)( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) > B2의 결합 차수 = (2 – 0) / 2 = 1> C2의 결합 차수 = (4 – 0) / 2 = 2> N2의 결합 차수 = (6 – 0) / 2 = 3 [팁] σ_1s 오비탈과 σ*_1s 오비탈에 채워진 전자의 수와σ_2s 오비탈과 σ*_2s 오비탈에 채워진 전자의 수는 서로 같으므로,1s 오비탈과 2s 오비탈에 존재하는 전자들.. 2016. 5. 25. 이상기체에 가까운 실제기체의 조건 ★ 이상기체에 가까운 실제기체의 조건 ▶ 이상기체의 특징(정의) 1) 기체 분자간 상호작용 없음. no interaction 2) 기체 분자 자체의 부피는 무시. point mass ( point mass, 점질량 = 질량은 있으나, 부피는 없다. ) ( 참고: 기체 분자 운동론의 가정 https://ywpop.tistory.com/3663 ) ( 참고 https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662961&cid=62802&categoryId=62802 ) 실제기체도 이런 상황에 가까우면, 이상기체화됩니다. 즉, 기체 분자들이 서로 멀리 떨어져 있으면, no interaction 기체 분자를 담고 있는 용기의 부피가 클수록, point mass ( 참고: 실제기체 http.. 2016. 5. 24. 오존(Ozone, O3)의 루이스 구조 ★ 오존(Ozone, O3)의 루이스 구조 Lewis Structure of O3 (Ozone) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] ▶ 참고: PCl3 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/2541 ] --------------------------------------------------- 1. 각 원자의 원자가전자 수를 더한다. O3 = 3(6) = 18 2. 원자들을 배치시키고, 단일결합으로 연결하고, (첫 번째 그림) 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. 18 – 2(2) = 14 3. 주위원자부터 옥텟규칙에 맞도록 .. 2016. 5. 22. 화학적 일. 압력-부피 일. PV-Work 화학적 일. 압력-부피 일. PV-Work --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- 물리적 일 공식(W = FS)으로부터 화학적 일 공식(W = PV)을 유도하면, ▶ 화학적 일은 외부 압력(P)에 반하여 기체의 부피(V)가 팽창할 때 하는 일이다. ▶ 화학적 일 = 기체의 팽창 또는 압축과 관련된 일 [ 참고: w = P•ΔV → w = –P•ΔV https://ywpop.tistory.com/6336 ] PV-work는 계가 팽창하면, 즉 ΔV > 0 이면, 외부.. 2016. 5. 18. 아질산, HNO2의 루이스 구조 그리기 아질산, HNO2의 루이스 구조 그리기 Lewis Structure of HNO2 (Nitrous acid) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. H + N + 2(O) = 1 + 5 + 2(6) = 18 [2단계] 분자의 기본 골격 구조를 그린다. ① 중심 원자와 주위 원자 결정. 원자가전자 수가 4에 가까운 원자 = 중심 원자 = 질소(N) ② 중심 원자의 상/하/좌/우(또는 일직선) 자리에 주위 원자들을 배치한.. 2016. 5. 16. 이전 1 ··· 580 581 582 583 584 585 586 ··· 629 다음 반응형
