침전되는 황산바륨(BaSO4)의 질량

침전되는 황산바륨(BaSO4)의 질량

 

 

0.1 M 염화바륨 용액 100 mL와

0.1 M 황산철(III) 용액 100 mL를 혼합했을 때,

침전되는 황산바륨의 질량은?

 

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0.1 M 염화바륨 용액 100 mL에 들어있는 염화바륨의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol BaCl2

 

 

 

0.1 M 황산철(III) 용액 100 mL에 들어있는 황산철(III)의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol Fe2(SO4)3

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2FeCl3

 

BaCl2 : Fe2(SO4) = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

한계 반응물은 BaCl2.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

BaCl2 : BaSO4 = 3 : 3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 BaSO4의 몰수 = 0.01 mol

 

 

 

BaSO4의 몰질량 = 233.39 g/mol 이므로,

침전되는 BaSO4의 질량

= 0.01 mol × (233.39 g/mol) = 2.33 g

 

 

 

답: 2.33 g

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/11084 ]