수소 원자에서 전자가 방출하는 에너지. n=3 to n=1

수소 원자에서 전자가 방출하는 에너지. n=3 to n=1

 

 

전자 1몰이 M 전자껍질(n=3)에서 바닥상태(n=1)로 떨어질 때

방출하는 에너지는 몇 kJ인가?

(단, 수소원자의 에너지준위, En = –1312/n^2 kJ/mol)

 

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▶ 참고: [목차] 수소 원자가 흡수 또는 방출하는 빛의 에너지와 파장

[ https://ywpop.tistory.com/17939 ]

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ΔE = 나중 상태 – 처음 상태

= (–1312/1^2) – (–1312/3^2)

= –1166.2 kJ

 

 

 

답: –1166.2 kJ

 

 

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Calculate the energy and frequency of the radiation emitted

when an electron jumps from n=3 to n=1 in a hydrogen atom.

 

 

 

ΔE = R_H (1/n_i^2 – 1/n_f^2)

= 2.18×10^(-18) J × (1/n_i^2 – 1/n_f^2)

= 2.18×10^(-18) J × (1/3^2 – 1/1^2)

= –1.9378×10^(-18) J

---> 전자 1개당 방출 에너지

---> 음의 부호는 방출 과정의 에너지임을 의미.

진동수 또는 파장을 계산할 땐, 절대값을 사용.

 

 

 

[참고] 전자 1몰당 방출 에너지

–1.9378×10^(-18) J/개 × (6.022×10^23 개/mol)

= –1.9378×10^(-18) × (6.022×10^23)

= –1.1669×10^6 J/mol

= –1166.9 kJ/mol

 

 

 

E = hν = hc / λ

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 )

 

λ = hc / E

= (6.626×10^(-34) J•s) (2.998×10^8 m/s) / (1.9378×10^(-18) J)

= (6.626×10^(-34)) (2.998×10^8) / (1.9378×10^(-18))

= 1.025×10^(-7) m

 

1.025×10^(-7) m × (10^9 nm / 1 m)

= 102.5 nm

 

 

 

답: –1.9378×10^(-18) J, 102.5 nm

 

 

 

 

[키워드] 수소 원자 스펙트럼 기준문서, 31 전이 기준문서, 31 방출 파장 기준문서, 13 전이 기준문서