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일반화학5681

몬트리올 의정서 (Montreal Protocol) 몬트리올 의정서 (Montreal Protocol) --------------------------------------------------- ▶ 1987년, 오존층 파괴 물질인 염화불화탄소(CFCs)의 생산과 사용을 규제하는 국제협약 ▶ [정식명칭] 오존층 파괴 물질에 관한 몬트리올 의정서 Montreal Protocol on Substances that Deplete the Ozone Layer [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2312 ] CFC 명명법 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7403 ] 오존층의 파괴 [키워드] 환경화학 기준문서, 오존층 기준문서, 대기화학 기준문서, 대기오염 기준문서 2019. 7. 31.
중성자수보다 양성자수가 더 많은 원자 중성자수보다 양성자수가 더 많은 원자 Is there any stable isotope which has more protons than neutrons? ▶ 중성자수보다 양성자수가 더 많은 원자(동위원소)는 오로지 수소와 헬륨-3뿐입니다. > H-1: 양성자수 = 1, 중성자수 = 0 > He-3: 양성자수 = 2, 중성자수 = 1 ( 참고: 헬륨의 동위원소 https://ywpop.tistory.com/13916 ) ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Helium-3 ) [그림] 헬륨-3. ▶ 수소와 헬륨-3을 제외하면, 모든 원자는 중성자수 ≥ 양성자수. ▶ The first two elements, hydrogen and helium, have stable isotope.. 2019. 7. 29.
화학의 정의. 화학이란 학문의 정의 화학의 정의. 화학이란 학문의 정의 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- ▶ 화학, Chemistry, 化學 ① 물질의 성질과 ② 물질의 변화를 연구하는 학문 ( + 물질의 변화와 관련된 에너지 ) ▶ 물질이란? 물질 (Matter) > 우주를 구성하는 모든 재료. > 질량과 부피를 갖는 모든 것. > Matter is everything around you. > Matter is anything that has mass and takes up space. ( 관련 글 .. 2019. 7. 26.
헤모글로빈. hemoglobin 헤모글로빈. hemoglobin 헤모글로빈과 일산화탄소 중독 --------------------------------------------------- ▶ 인간 혈액에서 산소를 운반하는 단백질 ▶ 헴(heme)을 포함하는 소단위 4개로 구성 ▶ 1개 헤모글로빈 당 4개 산소와 결합 ▶ Fe^2+의 6개 배위수 > 포피린의 4개 질소 > 단백질의 1개 질소 > 1개 산소, O2 (옥시헤모글로빈) 또는 물, H2O (데옥시헤모글로빈) [ 그림 출처 commons.wikimedia.org ] A heme unit of human carboxyhemoglobin, showing the carbonyl ligand at the apical position, trans to the histidine residue.. 2019. 7. 24.
핵 반응식. 플루토늄 238이 자발적 핵분열로 알파입자를 방출 핵 반응식. 플루토늄 238이 자발적 핵분열로 알파입자를 방출 플루토늄 238이 자발적 핵분열로 알파입자를 방출하고 (____)가 되며, 이때 1 kg당 약 560 W의 열을 방출한다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 핵 반응식 균형 맞추기 [ https://ywpop.tistory.com/3094 ] --------------------------------------------------- 핵 반응식 (238,94)Pu → ? + (4,2)He 질량수 보전 = 238 = ? + 4 ---> ? = 238 – 4 = 234 원자번호 보전 = 94 = ? + 2 ---> ? = 94 – 2 = 92 ? = (234,92)U 답: 우라.. 2019. 7. 19.
ΔH 계산. Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) 헤스 법칙 ΔH 계산. Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) 헤스 법칙 다음 열화학 반응식을 이용하여 Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s)의 ΔH를 구하여라. 1) 2Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s) ... ΔH = –1672 kJ 2) 2Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ... ΔH = –819.28 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙. Hess’s Law [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. Fe2O3(s.. 2019. 7. 15.
NaF의 격자 에너지. NaF의 격자 엔탈피 NaF의 격자 에너지. NaF의 격자 엔탈피 다음 자료로부터 NaF의 격자 에너지를 kJ/mol 단위로 구하라. > Na의 승화 엔탈피, ΔH = +161 kJ/mol > Na의 이온화 에너지, ΔH = +495 kJ/mol > F2의 결합 에너지, ΔH = +154 kJ/mol > F의 전자 친화도, ΔH = –328 kJ/mol > NaF의 생성 엔탈피, ΔH = –570 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: NaCl의 격자 에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3118 ] ▶ 참고: CaCl2의 격자 에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3119 ] ▶ 참고: 격자 에너지 도표 [ .. 2019. 7. 9.
0.010 M Cd^2+ 용액에 담근 카드뮴 전극으로 만든 반쪽 전지 0.010 M Cd^2+ 용액에 담근 카드뮴 전극으로 만든 반쪽 전지 0.010 M의 Cd^2+ 용액에 담근 카드뮴 전극으로 만든 반쪽 전지의 전위는 몇 V인가? Cd^2+ + 2e^- ⇌ Cd(s) ... E° = -0.403V Cd^2+(aq) + 2e^- ⇌ Cd(s) Q = [생성물] / [반응물] = [Cd] / [Cd^2+] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10539 ) 네른스트 식 E = E° – (0.0592 V / n) × logQ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 ) = (–0.403) – (0.0592 / 2) × log(1 / 0.010) = –0.462 V 답: –0.462 V [참고] [Cd] = 1 M 인 이유 ( 참고 ht.. 2019. 7. 8.
Calculate the wavelength of the n = 4 → 3 transition in He^+ Calculate the wavelength of the n = 4 → 3 transition in He^+ He^+의 n=4 → n=3 전이에서 방출되는 빛의 파장(nm)을 구하라. --------------------------------------------------- For hydrogen-like element 1/λ = R_H Z^2 (1/n_1^2 – 1/n_2^2) > R_H, Rydberg constant = 1.1×10^5 cm^-1 or 1.1×10^7 m^-1 > Z = the atomic number 수소의 경우, Z = 1 이므로, 1/λ = R_H (1/n_1^2 – 1/n_2^2) 1/λ = R_H (1/n_i^2 – 1/n_f^2) ( 관련 예제 https://ywpop... 2019. 7. 7.
약산의 이온화 상수 식에서 물의 농도를 상수 취급하는 이유 약산의 이온화 상수 식에서 물의 농도를 상수 취급하는 이유 --------------------------------------------------- 예를 들어, 다음 예제에서, 0.01 M 약산 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/7128 ] HA(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + A^-(aq) [ 또는 간단히 HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) ] H2O : H3O^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고, [H3O^+] = 1×10^(-5) M 이므로, 만약 용액의 부피가 1 L라면, 반응한 물의 몰수는 1×10^(-5) mol. 반응 전 물의 몰수 = 56 mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3076 ) .. 2019. 7. 4.
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