ΔH 계산. Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) 헤스 법칙

ΔH 계산. Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) 헤스 법칙

 

 

다음 열화학 반응식을 이용하여

Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s)의 ΔH를 구하여라.

 

1) 2Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s) ... ΔH = –1672 kJ

2) 2Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ... ΔH = –819.28 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙. Hess’s Law

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

 

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

2)식은 타깃의 Fe2O3(s)에 맞춰, 역반응을 취한다.

3) Fe2O3(s) → 2Fe(s) + 3/2 O2(g) ... ΔH = +819.28 kJ

 

 

 

1)식은 타깃의 Al2O3(s)에 맞춰, 그대로 사용한다.

1) 2Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s) ... ΔH = –1672 kJ

 

 

 

그러고 나서

3), 1)식을 더하면, shows target...

 

.. Fe2O3(s) → 2Fe(s) + 3/2 O2(g) ... ΔH = +819.28 kJ

+) 2Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s) ... ΔH = –1672 kJ

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.. Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) ... ΔH = ? kJ

 

 

 

? = (+819.28) + (–1672) = –852.72 kJ

 

 

 

답: ΔH = –852.72 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

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[키워드] 헤스 법칙으로 반응 엔탈피 계산 기준문서, bob ross 기준문서