NaF의 격자 에너지. NaF의 격자 엔탈피

NaF의 격자 에너지. NaF의 격자 엔탈피

 

 

다음 자료로부터 NaF의 격자 에너지를 kJ/mol 단위로 구하라.

> Na의 승화 엔탈피, ΔH = +161 kJ/mol

> Na의 이온화 에너지, ΔH = +495 kJ/mol

> F2의 결합 에너지, ΔH = +154 kJ/mol

> F의 전자 친화도, ΔH = –328 kJ/mol

> NaF의 생성 엔탈피, ΔH = –570 kJ/mol

 

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▶ 참고: NaCl의 격자 에너지

[ https://ywpop.tistory.com/3118 ]

▶ 참고: CaCl2의 격자 에너지

[ https://ywpop.tistory.com/3119 ]

▶ 참고: 격자 에너지 도표

[ https://ywpop.tistory.com/6061 ]

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▶ 이온 결합 화합물의 격자 에너지 계산 과정

( 아래 순서만 기억하면, 격자 에너지 관련 계산 문제는 너무나 쉽다. )

 

1. 금속 성분의 승화 엔탈피, sublimation enthalpy ... ΔH = + kJ/mol

2. 금속 성분의 이온화 에너지, ionization energy ... ΔH = + kJ/mol

3. 비금속 성분의 결합 해리 엔탈피, bond dissociation enthalpy ... ΔH = + kJ/mol

4. 비금속 성분의 전자 친화도, electron affinity ... ΔH = – kJ/mol

5. 격자 에너지의 역과정, –lattice energy ... ΔH = ? kJ/mol

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(합) 표준 생성 엔탈피, standard enthalpy of formation ... ΔH = ? kJ/mol

 

 

 

 

NaF 생성 반응식

Na(s) + 1/2 F2(g) → NaF(s) ... ΔH = –570 kJ/mol

 

 

 

1. Na의 승화 엔탈피, sublimation enthalpy ... ΔH = +161 kJ/mol

2. Na의 이온화 에너지, ionization energy ... ΔH = +495 kJ/mol

3. F2의 결합 해리 엔탈피, bond dissociation enthalpy ... ΔH = +154/2 kJ/mol

4. F의 전자 친화도, electron affinity ... ΔH = –328 kJ/mol

5. 격자 에너지의 역과정, –lattice energy ... ΔH = ? kJ/mol

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(합) 표준 생성 엔탈피, standard enthalpy of formation ... ΔH = –570 kJ/mol

 

 

 

(–570) = (+161) + (+495) + (+154/2) + (–328) + ?

 

? = (–570) – [(+161) + (+495) + (+154/2) + (–328)] = –975

 

 

 

답: +975 kJ/mol

( 문헌값: +923 kJ/mol )

 

[참고] 격자 에너지의 정의에 따라,

격자 에너지는 항상 양(+)의 값만 가진다.

 

 

 

 

[참고]

> Na의 승화 엔탈피, ΔH = +109 kJ/mol

> Na의 이온화 에너지, ΔH = +496 kJ/mol

> F2의 결합 에너지, ΔH = +159 kJ/mol

> F의 전자 친화도, ΔH = –328 kJ/mol

> NaF의 생성 엔탈피, ΔH = –577 kJ/mol

(–577) = (+109) + (+496) + (+159/2) + (–328) + ?

? = (–577) – [(+109) + (+496) + (+159/2) + (–328)] = –933.5

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/격자에너지%20계산%20기준문서 ]

 

 

 

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