0.500 M Cd(NO3)2 용액 35.0 mL로부터 Cd^2+ 이온을 침전

0.500 M Cd(NO3)2 용액 35.0 mL로부터 Cd^2+ 이온을 침전

 

 

질산 카드뮴 용액을 분석하려고 한다.

0.500 M Cd(NO3)2 용액 35.0 mL로부터

Cd^2+ 이온을 침전시키기 위해 필요한 NaOH의 질량은 얼마인가?

 

 

What mass of NaOH is needed to precipitate the Cd^2+ ions

from 35.0 mL of 0.500 M Cd(NO3)2 solution?

 

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0.500 M Cd(NO3)2 용액 35.0 mL에 들어있는 Cd(NO3)2의 몰수

= (0.500 mol/L) × 0.0350 L = 0.0175 mol Cd(NO3)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

Cd(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Cd(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)

 

Cd(NO3)2 : NaOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0175 mol Cd(NO3)2와 반응하는 NaOH의 몰수를 계산하면,

Cd(NO3)2 : NaOH = 1 : 2 = 0.0175 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.0175 = 0.0350 mol NaOH

 

 

 

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

0.0350 mol × (40.00 g/mol) = 1.40 g NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 1.40 g

 

 

 

 

[키워드] 0.500 M Cd(NO3)2 35.0 mL Cd^2+ NaOH