메탄올 209 g이 연소된다면 생성되는 H2O의 질량

메탄올 209 g이 연소된다면 생성되는 H2O의 질량

 

 

메탄올(CH3OH)은 다음 반응식에 따라 공기 중에서 연소한다.

2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

만일 메탄올 209 g이 모두 연소된다면,

생성되는 H2O의 질량은 얼마인가?

 

 

Methanol burns in air according to the equation

2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

If 209 g of methanol are used up in the combustion,

what mass of H2O is produced?

If 209 g of CH3OH are used up in the combustion,

what mass of water is produced?

 

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CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol 이므로,

209 g / (32.04 g/mol) = 6.523 mol CH3OH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

 

CH3OH : H2O = 2 : 4 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

6.523 mol CH3OH 연소 시 생성되는 H2O의 몰수를 계산하면,

CH3OH : H2O = 1 : 2 = 6.523 mol : ? mol

 

? = 2 × 6.523 = 13.046 mol H2O

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol 이므로,

13.046 mol × (18.02 g/mol) = 235.09 g H2O

 

 

 

답: 235 g

 

 

 

 

[참고] 질량비로 계산하면,

2CH3OH : 4H2O = 2(32.04) : 4(18.02) = 209 g : ? g

 

? = 4(18.02) × 209 / (2(32.04)) = 235.09 g

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 )

 

 

 

 

[공식] 메탄올 연소 시 H2O 생성량(g)

= 메탄올 질량(g) / 32.04 × 2 × 18.02

= 209 / 32.04 × 2 × 18.02

= 235.09 g H2O

 

 

 

[공식] 메탄올 연소 시 CO2 생성량(g)

= 메탄올 질량(g) / 32.04 × 44.01

= 209 / 32.04 × 44.01

= 287.08 g CO2

 

 

 

 

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[FAQ] [①23/03/28]