반응형 일반화학5668 0.20 M 피리딘 용액 50.0 mL + 0.10 M 염산 용액 50.0 mL 0.20 M 피리딘 용액 50.0 mL + 0.10 M 염산 용액 50.0 mL 0.20 M 피리딘 용액 50.0 mL와 0.10 M 염산 용액 50.0 mL를 혼합한 용액에서 피리딘의 몰농도와 용액의 pH 단, 피리딘의 pKb = 8.77 --------------------------------------------------- > (0.20 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.010 mol 피리딘 > (0.10 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.0050 mol 염산 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) ---> 피리딘의 몰수가 더 크다. ---> 약염기-강산 적정에서 중화점 이전과 같은 상황이므로, 완충용액이 형성된다. 가한 강산의 몰수만큼, 약염기.. 2021. 2. 2. 수소-산소 연료전지의 산화-환원 반응식 수소-산소 연료전지의 산화-환원 반응식 ( 염기성 전해질 용액 속 반응 ) 수소-산소 연료전지의 전체 반응식, 산화 및 환원 반응에 해당하는 반쪽 반응식들을 완성하라. H2 + OH^- → H2O + e^- O2 + H2O + e^- → OH^- --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/hydrogen-oxygen-fuel-cell-redox.html ] [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] 1. 반쪽 반응식 나누기 ---> 문제에 주어져 있다. 산화: H2 + OH^- → H2O + e^- 환원: .. 2021. 2. 1. 중성 용액에서 물의 전기분해 반쪽 반응식 중성 용액에서 물의 전기분해 반쪽 반응식 half-cell reactions of water electrolysis in neutral medium --------------------------------------------------- ▶ 물의 전기분해에서 우리가 관찰하는 현상 > (–)극에서는 H2 기체가 발생하고, (+)극에서는 O2 기체가 발생한다. [그림] Electrolysis of water. ▶ 외부 전지의 (–)극에 연결된 전기분해장치의 (–)극 주변에 있던 H2O는 외부 전지의 (–)극에서 공급된 전자(e^-)를 받아서 환원된다. 이때 H2 기체가 생성된다. 2H2O(l) + 2e^- → 2OH^-(aq) + H2(g) ---> 전기분해장치의 (–)극에서 H2 기체가 발생한다. ▶ .. 2021. 2. 1. 르샤틀리에. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 르샤틀리에. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 평형에 대한 설명 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com/2685 ] --------------------------------------------------- 1) 압력을 증가시키면, 암모니아가 많이 생성된다. ---> ○ ① 압력 증가: 기체 전체 몰수가 감소하는 방향으로 반응 진행 ② 압력 감소: 기체 전체 몰수가 증가하는 방향으로 반응 진행 2) 발열반응이라면 온도를 높여야 암모니아를 많이 생성할 수 있다. ---> × ① 발열 반응: 반응물 ⇄ 생성물 + Q ② .. 2021. 2. 1. 속도법칙, 속도상수, 반응차수 계산. 2A(g) + 2B(g) → 2C(g) + D(g) 속도법칙, 속도상수, 반응차수 계산. 2A(g) + 2B(g) → 2C(g) + D(g) 다음의 실험결과는 일정 온도에서 A와 B의 반응에서 얻었다.2A(g) + 2B(g) → 2C(g) + D(g) 반응의 속도식, 속도상수, 총괄차수를 계산하라. ---------------------------------------------------▶ 참고: 속도법칙과 반응차수 [ https://ywpop.tistory.com/30 ]--------------------------------------------------- 실험 2 → 1 에서,[B] 농도 고정, [A] 농도 2배 증가 시,(5.20×10^(-6)) / (1.30×10^(-6)) = 4---> 속도는 4배 증가.---> v ∝ [A]^2 실험 1.. 2021. 1. 31. Mass in g, Molar mass in g mol^-1, Amount in mol Mass in g, Molar mass in g mol^-1, Amount in mol [그림] 실험용 전자저울. laboratory electronic balance. 실험용 전자저울은 비커와 같은 “실험기구의 질량”이나 화학 반응 또는 용액 제조에 필요한 “시약의 질량”을 측정할 때 사용한다. ▶ Mass in g ---> 시료의 질량 예) 전자저울로 측정한 NaCl의 질량은 25 g이다. ▶ Molar mass in g/mol ---> 시료의 몰질량 (= 분자량, 화학식량) ( 참고: 몰질량 https://ywpop.tistory.com/7113 ) 예) NaCl의 몰질량은 58.44 g/mol이다. ▶ Amount in mol ---> 시료의 몰수 예) NaCl 25 g의 몰수는 25 g / (5.. 2021. 1. 29. 영차 반응. 25℃ 5.0×10^(-2) mol/L•s [A]_0 = 1.0×10^(-3) M A → B + C 영차 반응. 25℃ 5.0×10^(-2) mol/L•s [A]_0 = 1.0×10^(-3) M A → B + C 다음 반응은 A에 대하여 영차 반응이고 25℃에서 속도 상수는5.0×10^(-2) mol/L•s이며, [A]_0 = 1.0×10^(-3) M였다.A → B + Ca) 이 반응의 적분 속도 법칙을 써라.b) 반응의 반감기를 계산하라.c) [B]_0 = 0일 때, 5.0×10^(-3)초가 흐른 후 B의 농도를 계산하라. The reaction A → B + C is known to be zero order in Aand to have a rate constant of 5.0×10^(-2) mol/L•s at 25℃.An experiment was run at 25℃ where [A]_0 = 1.0.. 2021. 1. 27. 산화-환원 반응. 반쪽 반응식. 반반응식 산화-환원 반응. 반쪽 반응식. 반반응식 --------------------------------------------------- 전체 산화-환원 반응을 산화 반응과 환원 반응으로 분리시켜 나타낸 식을 각각 산화 반쪽 반응식, 환원 반쪽 반응식이라 한다. [예] ▶ 전체 산화-환원 반응식 Zn(s) + Cu^2+(aq) → Zn^2+(aq) + Cu(s) ▶ 산화 반쪽 반응식 (= 산화 반반응식) Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^- ---> 산화된 물질 = Zn ▶ 환원 반쪽 반응식 (= 환원 반반응식) Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) ---> 환원된 물질 = Cu^2+ --------------------------------------------------- ▶ 분자 반응식 .. 2021. 1. 26. 수용액의 어는점과 끓는점. 0.050 m FeCl3 수용액의 어는점과 끓는점. 0.050 m FeCl3 다음 각 수용액의 어는점과 끓는점을 계산하라. 단, 용질은 100% 해리한다고 가정할 것. a) 0.050 m MgCl2 b) 0.050 m FeCl3 --------------------------------------------------- > ΔTb = i × Kb × m > ΔTf = i × Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) b) 0.050 m FeCl3 FeCl3(aq) → Fe^3+(aq) + 3Cl^-(aq) ---> i = 4 ( 참고: 반트호프 인자 https://ywpop.tistory.com/2648 ) ΔTb = 4 × 0.51 × 0.050 = 0.10 ---> 끓는점 = 100 + .. 2021. 1. 25. 0.050 M Al(NO3)3 pH Al(H2O)6^3+ Ka 1.4×10^(-5) 0.050 M Al(NO3)3 pH Al(H2O)6^3+ Ka 1.4×10^(-5) 0.050 M Al(NO3)3 용액의 pH Calculate the pH of a 0.050 M Al(NO3)3 solution. The Ka value for Al(H2O)6^3+ is 1.4×10^(-5). --------------------------------------------------- 가용성염(= 강전해질)의 이온화 Al(NO3)3(aq) → Al^3+(aq) + 3NO3^-(aq) Al^3+(aq) ≡ Al(H2O)6^3+(aq) 크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온과 물의 가수분해 Al(H2O)6^3+(aq) + H2O(l) ⇌ [Al(H2O)5(OH)]^2+(aq) + H3O^+(aq) ( 참고 ht.. 2021. 1. 14. 이전 1 ··· 393 394 395 396 397 398 399 ··· 567 다음 반응형
