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일반화학5627

redox balance. C4H10 + Cr2O7^2- → H6C4O4 + Cr^3+ redox balance. C4H10 + Cr2O7^2- → H6C4O4 + Cr^3+ 산화-환원 반응 완성하기. C4H10 + Cr2O7^2- → H6C4O4 + Cr^3+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: C4H10 → H6C4O4 (C의 산화수는 –2.5에서 +0.5로 증가, C4H10은 산화됨.) 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨... 2021. 1. 4.
기전력과 Ksp. AgBr의 Ksp 기전력과 Ksp. AgBr의 Ksp Ag^+ + e^- → Ag ... E° = 0.7 V AgBr + e^- → Ag + Br^- ... E° = 0.07 V 이때 AgBr의 Ksp는? --------------------------------------------------- [핵심 포인트] Ksp는 평형상수의 한 종류. 즉, Ksp = 평형상수. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7369 ) 기전력과 Ksp의 관계는 없지만, 기전력과 평형상수의 관계는 있다. E° = RT/nF lnK 또는 E° = 0.0592/n logK ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6519 ) AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq) Ksp = [Ag^+] [Br^-].. 2021. 1. 3.
펩타이드 결합. peptide bond 펩타이드 결합. peptide bond --------------------------------------------------- ▶ 참고: 탄화수소 유도체와 작용기 [ https://ywpop.tistory.com/2210 ] --------------------------------------------------- [그림] 펩타이드 결합. peptide bond. –CONH– 결합을 펩타이드 결합 또는 펩티드 결합이라고 한다. [그림] H2O 분자가 빠져나가면서 peptide bond 형성. 카르복실기 + 아민기 → 아마이드기 ( 참고: 축합중합 https://ywpop.tistory.com/6909 ) ▶ 펩타이드 화합물 또는 펩타이드 > 두 개 이상의 아미노산이 펩타이드 결합으로 이루어진 화합.. 2021. 1. 1.
미정계수법 TiCl4 + Mg → Ti + MgCl2 미정계수법 TiCl4 + Mg → Ti + MgCl2 TiCl4는 Mg와 900℃에서 반응 Ti와 MgCl2 TiCl4는 액체 마그네슘과 900℃에서 반응하여 금속 타이타늄과 염화마그네슘(MgCl2)을 만든다. 타이타늄을 정련하는 이 과정에 대해 균형 화학 반응식을 쓰시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/9876 ] --------------------------------------------------- 불균형 화학 반응식 TiCl4 + Mg → Ti + MgCl2 aTiCl4 + bMg → cTi + dMgCl2 질량 보존의 법칙 > Ti의 개수: a = c ... .. 2021. 1. 1.
암기해야할 원자량. CHON 암기해야할 원자량. CHON 분자량을 왜 암기해? 분자량은 외우는 것이 아니라, 계산하는 것이다. 그리고 몇 번 계산하다보면, CH4, CO2, NH3, H2O와 같은 것들은 저절로 암기되는 것이 분자량이다. 물질(원소와 화합물)을 구성하는 수많은 원자들 중에서, 대부분의 물질에 공통적으로 포함되어 있어서, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3204 ) 이 때문에 화학식에 자주 나오는 “사총사 원자”가 있다. ( 영화 삼총사의 달타냥, 아토스, 아라미스, 프로토스 처럼... ) 이들은 바로, 탄소(C), 수소(H), 산소(O), 질소(N) 이다. 따라서 이들 4가지 원자의 원자량은 반드시 암기하도록 하자. ▶ C의 원자량 = 12.0107 ≒ 12 ▶ H의 원자량 = 1.0079 ≒.. 2021. 1. 1.
3.225 g 옥살산과 반응하는 0.250 M KMnO4의 부피(mL) 3.225 g 옥살산과 반응하는 0.250 M KMnO4의 부피(mL) 과망가니즈산 포타슘(KMnO4)은 다음 반응식에 따라 황산 수용액에서 옥살산(H2C2O4)과 반응한다. 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4 과망가니즈산포타슘 0.250 M은 옥살산 3.225 g과 완전반응하려면 몇 mL가 필요한가? 옥살산 3.225 g과 완전히 반응하기 위해 0.250 M KMnO4 용액 몇 mL가 필요한가? How many milliliters of a 0.250 M KMnO4 solution are needed to react completely with 3.225 g of oxalic acid? H2C2O4의 몰질량 = 90.03 g/mol 이.. 2020. 12. 30.
Mg 25.0 g이 반응하기 위해 필요한 산소의 질량 Mg 25.0 g이 반응하기 위해 필요한 산소의 질량 마그네슘은 산소와 연소 반응하여 산화마그네슘을 생성한다. a) 이에 대한 균형반응식을 쓰시오. b) Mg 25.0 g이 반응하기 위해 필요한 산소의 질량은 얼마인가? 또, 생성되는 산화마그네슘의 질량은 얼마인가? --------------------------------------------------- 균형 맞춘 반응식 2Mg + O2 → 2MgO ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9599 ) > Mg의 몰질량 = 24.31 g/mol > O의 몰질량 = 16.00 g/mol From 질량 보존의 법칙, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16676 ) 질량비를 계산하면, 2Mg : O2 : 2MgO = 2(.. 2020. 12. 30.
질소의 산화수. N의 산화수 ★ 질소의 산화수. N의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ▶ 질소는 최소 –3, 최대 +5의 산화수를 가질 수 있다. > –3의 산화수: NH3 > –1의 산화수: NH2OH > 0의 산화수: N2 > +1의 산화수: HNO, N2O > +2의 산화수: NO > +3의 산화수: HNO2, NO2^- > +4의 산화수: NO2 > +5의 산화수: HNO3, NO3^- ▶ 질소의 최대 산화수 = +5 이므로, +5가 아닌 산화수를 가진 질소 화합물은 산소 분자와.. 2020. 12. 29.
제21장 핵화학. 목차 ★ 제21장 핵화학. 목차 Nuclear Chemistry --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 21.1 방사능. Radioactivity and Nuclear Equations [ https://ywpop.tistory.com/3678 ] 방사능, radioactivity [ https://ywpop.tistory.com/4281 ] 방사성 핵종과 똥 [ https://ywpop.tistory.com/5541 ] 방사성 붕괴의 종류 [표] 방사성 붕괴 기본 입자. 핵반응 .. 2020. 12. 29.
산소 22.4 L를 얻는데 소요되는 전기량은 몇 F 산소 22.4 L를 얻는데 소요되는 전기량은 몇 F 물을 전기분해하여 표준상태 기준으로 산소 22.4 L를 얻는데 소요되는 전기량은 몇 F인가? --------------------------------------------------- ▶ 1 패러데이(F)의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량) ② 전자 1 mol의 전하량 ③ 1 F = 96485 C/mol e^- = 전자의 전하량(1.6022×10^(-19) C/e^-) × 아보가드로수(6.022×10^23 /mol) ▶ 물의 전기분해 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^- ---> 1 mol O2 생성 시 4 mol 전자 이동. ---> 1 mol O2 얻는데 4 mol 전자 필요. ( 참고: 물의 전기분해 ht.. 2020. 12. 29.
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