반응형 일반화학5681 제21장 핵화학. 목차 ★ 제21장 핵화학. 목차 Nuclear Chemistry --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 21.1 방사능. Radioactivity and Nuclear Equations [ https://ywpop.tistory.com/3678 ] 방사능, radioactivity [ https://ywpop.tistory.com/4281 ] 방사성 핵종과 똥 [ https://ywpop.tistory.com/5541 ] 방사성 붕괴의 종류 [표] 방사성 붕괴 기본 입자. 핵반응 .. 2020. 12. 29. 산소 22.4 L를 얻는데 소요되는 전기량은 몇 F 산소 22.4 L를 얻는데 소요되는 전기량은 몇 F 물을 전기분해하여 표준상태 기준으로 산소 22.4 L를 얻는데 소요되는 전기량은 몇 F인가? --------------------------------------------------- ▶ 1 패러데이(F)의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량) ② 전자 1 mol의 전하량 ③ 1 F = 96485 C/mol e^- = 전자의 전하량(1.6022×10^(-19) C/e^-) × 아보가드로수(6.022×10^23 /mol) ▶ 물의 전기분해 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^- ---> 1 mol O2 생성 시 4 mol 전자 이동. ---> 1 mol O2 얻는데 4 mol 전자 필요. ( 참고: 물의 전기분해 ht.. 2020. 12. 29. 0.1 M H2A 25 mL + 0.1 M NaOH 적정. 적정 전 0.1 M H2A 25 mL + 0.1 M NaOH 적정. 적정 전 2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정 > H2A의 Ka1 = 1.3×10^(-2) > H2A의 Ka2 = 5.9×10^(-7) --------------------------------------------------- > H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.3×10^(-2) > HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 5.9×10^(-7) Ka1 >>> Ka2 이므로, Ka2 과정에서 생성된 H^+의 양은 무시. Ka1 = x^2 / C–x ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 1.3×10^(-2) = x^2 / 0.1–x 0.. 2020. 12. 27. redox balance. I3^- + S2O3^2- → I^- + S4O6^2- (acidic/basic) redox balance. I3^- + S2O3^2- → I^- + S4O6^2- (acidic/basic) 산화-환원 반응 완성하기. S2O3^2- + I3^- → S4O6^2- + I^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: S2O3^2- → S4O6^2- (S의 산화수는 +2에서 +5/2로 .. 2020. 12. 27. 한계반응물과 수율. A 3 mol B 2 mol 반응 C 4 mol 생성 한계반응물과 수율. A 3 mol B 2 mol 반응 C 4 mol 생성 다음 반응식에 따라 A 3 mol과 B 2 mol이 반응하여 C 4 mol이 생성되었다면 이 반응의 퍼센트 수율(%)은? 2A + B → 3C + D 다음 반응 2A + B → 3C + D 에서 3.0 mol A, 2.0 mol B가 반응하여 4.0 mol C가 생성되었다면 이 반응의 수득률은 얼마인가? --------------------------------------------------- 한계반응물 관련 문제인데, 교재 해설에 나오듯이, 화학 평형 문제 계산할 때나 사용하는 ICE 도표로 풀이할 필요는 없다. 2A + B → 3C + D A : B = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 3 mol A와 화학량론적으로 반응.. 2020. 12. 23. 제19장 화학 열역학. 목차 ★ 제19장 화학 열역학. 목차 Chemical Thermodynamics --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 19.1 자발적 과정. Spontaneous Processes [ https://ywpop.tistory.com/2750 ] 자발적 과정과 비자발적 과정 [ https://ywpop.tistory.com/2751 ] 자발적 과정과 열역학 제1법칙 [ https://ywpop.tistory.com/16297 ] 가역 과정과 비가역 과정 19.2 엔트로피와 열역학 제.. 2020. 12. 23. 폐수의 2일과 4일 배양결과 BOD값이 각각 125, 225 mg/L 폐수의 2일과 4일 배양결과 BOD값이 각각 125, 225 mg/L 폐수의 2일과 4일 배양결과 BOD값이 각각 125, 225 mg/L일 때5일에 배양한 BOD값은? 단, 1차 반응이라고 가정. --------------------------------------------------- 1차 반응식ln([A]_t / [A]_0) = -kt( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) Δt = 4일 – 2일 = 2일 = t ln(225 / 125) = -k(2) k = -ln(225 / 125) / (2)= -0.2939 만약 2일 배양 값을 사용한다면,Δt = 5일 – 2일 = 3일 = t ln(? / 125) = -(-0.2939) (3) ? = e^[-(-0.2939) (3)] .. 2020. 12. 22. 세균 감소는 1차 반응. 오존 0.05 ppm 80% 사멸 10분 세균 감소는 1차 반응. 오존 0.05 ppm 80% 사멸 10분 세균의 수가 mL당 1000마리 검출되었는데이 용액을 오존농도 0.05 ppm으로 소독하여80% 사멸시키는데 시간이 10분 소요되었다.최종 세균수를 50마리까지만 허용한다면시간이 몇 분 걸리겠는가?단, 세균의 감소는 1차 반응식을 따른다. --------------------------------------------------- 80% 사멸---> 1000마리가 200마리로 감소. 1차 반응식ln([A]_t / [A]_0) = -kt( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) ln(200 / 1000) = -k(10) k = -ln(200 / 1000) / (10)= 0.161 ln(50 / 1000) = -(0.16.. 2020. 12. 21. NH3 완충용액 + 0.03 M NaOH 10 mL NH3 완충용액 + 0.03 M NaOH 10 mL (0.50 M NH3 + 0.45 M NH4Cl 90 mL) + 0.03 M NaOH 10 mL NH4^+의 pKa = 9.25 --------------------------------------------------- pKb = 14.00 – 9.25 = 4.75 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) > NH3의 몰수 = (0.50 mol/L) (90/1000 L) = 0.045 mol > NH4^+의 몰수 = (0.45 mol/L) (90/1000 L) = 0.0405 mol [1] 완충용액의 pH Henderson-Hasselbalch 식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://yw.. 2020. 12. 21. redox Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag redox Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag --------------------------------------------------- [참고] 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 분자 반응식 > Mg(s) + 2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s) > Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag ▶ 완전 이온 반응식 > Mg(s) + 2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq) → Mg^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Ag(s) > Mg + 2Ag^+ + 2NO3^- → Mg^2+ + 2NO3^- + 2Ag ※ 구경꾼 이온: 2NO3^-.. 2020. 12. 21. 이전 1 ··· 396 397 398 399 400 401 402 ··· 569 다음 반응형
