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일반화학4260

동소체. allotrope ★ 동소체. allotrope H2O와 H2O2, H2SO3와 H2SO4는 왜 동소체가 아닌가요? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제7장 원소의 주기적 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15245 ] --------------------------------------------------- ▶ 동소체란? > 같은 ‘원소’, 그러나 다른 모양인 물질. Allotropes are different forms of the same element. > 동일상의 같은 ‘원소’가 다른 형태를 갖는 것. 즉, 동소체들은 물질을 구성하는 원자의 종류가 오로지 단 1개인 ‘원소’들이다. [예 1] 산소 원자(O)로만으로 이.. 2016. 9. 8.
물의 밀도 단위환산. 1 g/mL = 62.43 lbs/ft3 물의 밀도 단위환산. 1 g/mL = 62.43 lbs/ft3 1 g/cm^3 = 62.43 lb/ft^3 ▶ 참고: 환산인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] ▶ 환산인자 > 1 lb (pound) = 453.592 g > 1 cm3 = 1 mL = 1 cc > 1 L = 1000 mL > 1 ft3 = 28.3168 L (1 g/mL) (1 lb / 453.592 g) (1000 mL / 1 L) (28.3168 L / 1 ft3) = (1) (1 / 453.592) (1000) (28.3168) = 62.4279 lb/ft3 1 g/mL = 62.43 lbs/ft3 ----------------------------------------- [참고] lb vs. lbs =.. 2016. 9. 6.
단위 환산. 파장(μm)을 파수(cm-1)로, 파수를 파장으로 단위 환산. 파장(μm)을 파수(cm-1)로, 파수를 파장으로 conversion μm cm-1 a) 7.05 μm를 cm-1로 c) 3280 cm-1를 μm로 --------------------------------------------------- ▶ 파수(cm-1) 값 × 파장(μm) 값 = 10^4 이므로, > cm-1 = 10^4 / μm ( 분모에 μm 숫자값을 대입하면, cm-1 숫자값이 나옵니다. ) > μm = 10^4 / cm-1 a) 10^4 / 7.05 = 1418.4 cm^-1 c) 10^4 / 3280 = 3.05 μm [공식 설명] 1 cm × (1 m / 100 cm) × (10^6 μm / 1 m) = 10000 μm ( 참고: 미터법 접두어 https://ywpop.ti.. 2016. 9. 1.
이온결합 화합물의 녹는점. NaCl CaO NaBr BaO 이온결합 화합물의 녹는점 순서. NaCl CaO NaBr BaO 녹는점을 비교하여 낮은 것부터 순서대로 쓰시오. NaCl, CaO, NaBr, BaO --------------------------------------------------- 일반적으로 물질이 안정할수록, 그 물질의 녹는점은 높습니다. 이온결합 화합물의 안정도는 격자에너지에 비례합니다. ( 참고: 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 ) 격자에너지는 쿨롱힘에 비례하고, 쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례합니다. 이런 문제에서는 먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의 두 전하의 곱을 비교합니다. 두 전하의 곱이 큰 물질의 녹는점이 더 높습니다. 만약 두 전하의 곱이 같다면, 그다음 양이온과 .. 2016. 8. 30.
단위 환산. 6.3 kg/m3 를 g/cm3 로 환산 단위 환산. 6.3 kg/m3 를 g/cm3 로 환산 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- ▶ 환산 인자 > 1 kg = 1000 g > 1 m = 100 cm > (1 m)^3 = (100 cm)^3 > 1 m3 = 10^6 cm3 1 kg 대신 1000 g, 1 m3 대신 10^6 cm3, 대입해서 계산하면, 6.3 kg/m3 = 6.3 (1000 g) / (10^6 cm3) = 0.0063 g/cm3 또는 6.3 kg/m3 × (1000 g / 1 kg) × (1 m3 .. 2016. 8. 17.
redox balance. H2O → H2 + O2 (물의 전기분해) ★ redox balance. H2O → H2 + O2 (물의 전기분해) 산화-환원 반응 완성하기. H2O → H2 + O2 electrolysis of water --------------------------------------------------- ▶ 환원전극(cathode): (–)극: 4H^+ + 4e^- → 2H2 > 외부 전원장치(전지)의 전원을 켜면, 전지의 (–)극에서 환원전극쪽으로 전자(4e^-)가 이동한다. > 환원전극 주변에 있던 산(acid)에서 이온화된 H^+(aq)가 이 전자를 받아서 H2(g)로 환원된다. ---> H2 기체 생성. ▶ 산화전극(anode): (+)극: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^- > 산화전극 주변에 있던 H2O(l)는 O2(g)로 산화되고, 이.. 2016. 8. 4.
redox balance. Fe3O4 + CO → Fe + CO2 redox balance. Fe3O4 + CO → Fe + CO2 산화-환원 반응 완성하기. Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: CO → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CO는 산화됨.) 환원: Fe3O4 → Fe (Fe의 산화수는 +8/3에서 0으로 감소, Fe3O4는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: CO + H2O → CO2 + 2H^+ 환.. 2016. 7. 25.
0.1 M 메틸아민(CH3NH2) 용액의 pH 0.1 M 메틸아민(CH3NH2) 용액의 pH 25℃에서 메틸암모늄 이온(CH3NH3^+)의 산 해리 상수(Ka)는 2.0×10^(-11)이다. 0.1 M 메틸아민(CH3NH2) 용액의 pH는 얼마인가? --------------------------------------------------- 1) CH3NH3^+(aq) ⇌ CH3NH2(aq) + H^+(aq) ... Ka = 2.0×10^(-11) ( 약산의 이온화 ) 2) CH3NH2(aq) + H2O(l) ⇌ CH3NH^+(aq) + OH^-(aq) ... Kb = 0.0005 ( 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기 ---> 가수분해 반응 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 ) Ka × Kb = Kw ( 참고 htt.. 2016. 7. 12.
암모니아(약염기)와 강산의 산-염기 반응 암모니아(약염기)와 강산의 산-염기 반응 NH3 + HCl, NH3 + H2SO4 --------------------------------------------------- ▶ 약염기의 이온화 평형 반응 NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq) 1) NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) NH4^+(aq) + OH^-(aq) + H^+(aq) + Cl^-(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) + H2O(l) ( 참고: 알짜 HCl + NH3 https://ywpop.tistory.com/5144 ) 2) NH3(aq) + H2SO4(aq) → NH4HSO4(aq) NH4^+(aq) + OH^-(aq) + H^+(aq) + HSO4^-(aq) → N.. 2016. 7. 11.
계수 맞추기. HNO3 + Ca(OH)2 반응에서, Ca(NO3)2인 이유 계수 맞추기. HNO3 + Ca(OH)2 반응에서, Ca(NO3)2인 이유 --------------------------------------------------- 각 반응물의 이온화 반응식을 나타내면, HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq) Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) 칼슘 이온의 전하는 +2이고, 질산 이온의 전하는 –1이므로, 이들 두 이온이 결합하여 중성 화합물이 되려면, 질산 이온은 2개 필요합니다. Ca^2+(aq) + 2NO3^-(aq) → Ca(NO3)2(aq) (+2) + 2(–1) = 0 따라서 2HNO3(aq) → 2H^+(aq) + 2NO3^-(aq) Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) 균형 맞춘 반.. 2016. 7. 7.
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