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일반화학5686

제논의 혼성오비탈. XeO4 제논의 혼성오비탈. XeO4 --------------------------------------------------- ▶ 제논의 전자배치 > 54 Xe: [Kr] 4d10 5s2 5p6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3400 ) ▶ 제논의 원자가 전자 > 4d는 전부 채워져 있기 때문에, ( 또한 4d는 안쪽 껍질인 4주기이기 때문에, ) 제논의 원자가 전자는 ‘5s2 5p6’. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2866 ) ▶ 제논 전자의 들뜸 ▶ XeO4의 혼성화. XeO4의 혼성 오비탈 > 4개의 sp3 혼성 오비탈 + 4개의 비혼성 d 오비탈 ( s 오비탈 전자까지 들뜬 상태에서 혼성화 ) > 4개의 sp3 혼성 오비탈: 4개의 시그마 결합 형성 .. 2021. 5. 22.
32℃ 0.133 g He gas 648 mL mmHg 32℃ 0.133 g He gas 648 mL mmHg 32℃ 온도에서 0.133 g 헬륨 기체 시료가 648 mL 용기에 들어있다. 이 시료의 압력을 mmHg로 나타내라. --------------------------------------------------- He의 몰질량 = 4.00 g/mol 이므로, 0.133 g / (4.00 g/mol) = 0.03325 mol He PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / V = (0.03325) (0.08206) (273.15+32) / (0.648) = 1.284877 atm (1.284877 atm) (760 mmHg / 1 atm) = 976.5 mmHg = 977 mmHg 2021. 5. 22.
0.0167 M A^- 약염기 용액의 pH. Ka=1×e-5 0.0167 M A^- 약염기 용액의 pH. Ka=1×e-5 --------------------------------------------------- A^- + H2O ⇌ HA + OH^- Kh = Kb = Kw / Ka = (10^(-14)) / (1×10^(-5)) = 1×10^(-9) Kb = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, Kb = x^2 / C x = [Kb × C]^(1/2) = [(1×10^(-9)) × 0.0167]^(1/2) = 4.09×10^(-6) M = [OH^-] 0.0167 M × (5/100) = 0.000835 M > 4.09×10^(-6) M ---> 5% 검증 통과. pOH.. 2021. 5. 22.
ΔH 계산. C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g) ΔH 계산. C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g) Use the data below to work out an enthalpy change for the reaction: C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g) 1) C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ... ΔH = –1300 kJ/mol 2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = –286 kJ/mol 3) C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔH = –1560 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory... 2021. 5. 22.
NO는 몇 kg 생성. 100 kg NH3 + 100 kg O2 NO는 몇 kg 생성. 100 kg NH3 + 100 kg O2 100 kg 암모니아와 100 kg 산소가 반응하여 반응이 완결된다면, NO는 몇 kg 생성되겠는가? --------------------------------------------------- 계산 과정 단순화 목적으로 kg을 g으로 바꾸면, 100 g NH3와 100 g O2가 반응하여 반응이 완결된다면, NO는 몇 g 생성되겠는가? > 100 g / (17 g/mol) = 5.882 mol NH3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) > 100 / 32 = 3.125 mol O2 NH3 + O2 → NO + H2O 반응을 균형 맞추면, 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ( 참고 https://yw.. 2021. 5. 22.
pH 10.00인 NH3 완충용액 만들기. 0.200 M buffer 100 mL pH 10.00인 NH3 완충용액 만들기. 0.200 M buffer 100 mL Calculate the volume (mL) of concentrated ammonia (14.8 M of NH3) and the weight (g) of ammonium chloride (NH4Cl, 53.5 g/mol) you would have to take to prepare 100 mL of a buffer at pH 10.00 if the total concentration of buffer is to be 0.200 M. --------------------------------------------------- > NH3의 Kb = 1.80×10^(-5) ( pKb = 4.7447 ) pOH = 14 – p.. 2021. 5. 21.
아세트산 완충용액 + 1.00 M NaOH 2.0 mL 혼합용액의 pH 아세트산 완충용액 + 1.00 M NaOH 2.0 mL 혼합용액의 pH If we add 2.0 mL of 1.00 M NaOH to the solution in the preceding problem #7, what will the new pH be? --------------------------------------------------- ▶ 참고: #7 CH3COOH buffer [ https://ywpop.tistory.com/18194 ] pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) = –log(1.8×10^(-5)) + log(0.002 / 0.004) = 4.44 약산 완충용액에 강염기를 가하면 HX(aq) + OH^-(aq) → X^-(aq) + H2O(l) 가한 강염기의 몰수만큼 약.. 2021. 5. 21.
VT는 일정. 125℃ 600 mL H2 gas 275 mL. 온도 계산 VT는 일정. 125℃ 600 mL H2 gas 275 mL. 온도 계산 125℃에서 600 mL 체적의 수소 기체가 압력 변화가 없는 상태에서 냉각되어 체적이 275 mL가 되었다면 최종 온도는? --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) T2 = V2 / (V1 / T1) = (275) / [600 / (273+125)] = 182 K 182 – 273 = –91℃ 2021. 5. 21.
10 g Cu 10℃ 2000 J 10 g Cu 10℃ 2000 J 질량이 10 g인 구리(Cu)의 온도가 10℃였다. 여기에 2000 J의 에너지를 가했다. 구리의 최종온도를 계산하라. --------------------------------------------------- > 구리의 비열 = 0.385 J/g•℃ q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) Δt = q / C m = (2000 J) / [(0.385 J/g•℃) (10 g)] = (2000) / [(0.385) (10)] = 519.5℃ Δt = 최종온도 – 처음온도 최종온도 = Δt + 처음온도 = 519.5 + 10 = 529.5℃ 답: 529.5℃ 2021. 5. 21.
PV는 일정. 20 cmHg 180 cm3 기체를 20 cm3로 압축. 압력 계산 PV는 일정. 20 cmHg 180 cm3 기체를 20 cm3로 압축. 압력 계산 일정한 온도 상태에서 180 cm3의 기체를 20 cm3으로 압축하는데 필요한 압력(atm)은? 단, 초기 압력은 20 cmHg이다. --------------------------------------------------- (20 cmHg) (10 mm / 1 cm) (1 atm / 760 mmHg) = (20) (10) (1 / 760) = 0.263158 atm P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) P2 = P1V1 / V2 = (0.263158) (180) / (20) = 2.37 atm 2021. 5. 21.
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