NO는 몇 kg 생성. 100 kg NH3 + 100 kg O2
100 kg 암모니아와 100 kg 산소가 반응하여 반응이 완결된다면,
NO는 몇 kg 생성되겠는가?
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계산 과정 단순화 목적으로 kg을 g으로 바꾸면,
100 g NH3와 100 g O2가 반응하여 반응이 완결된다면,
NO는 몇 g 생성되겠는가?
> 100 g / (17 g/mol) = 5.882 mol NH3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
> 100 / 32 = 3.125 mol O2
NH3 + O2 → NO + H2O 반응을 균형 맞추면,
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
( 참고 https://ywpop.tistory.com/5888 )
NH3 : O2 = 4 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,
5.882 mol NH3와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,
NH3 : O2 = 4 : 5 = 5.882 mol : ? mol
? = 5 × 5.882 / 4 = 7.3525 mol O2
---> O2는 이만큼 없다, 부족하다?
---> O2가 한계 반응물.
( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )
O2 : NO = 5 : 4 = 3.125 mol : ? mol
? = 4 × 3.125 / 5 = 2.5 mol NO
2.5 mol × (30 g/mol) = 75 g NO
답: 75 kg
[키워드] 100 kg NH3 100 kg O2 NO mass, NH3 O2 NO
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