ΔH 계산. C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g)

ΔH 계산. C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g)

 

 

Use the data below to work out an enthalpy change for the reaction:

C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g)

 

1) C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ... ΔH = –1300 kJ/mol

2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = –286 kJ/mol

3) C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔH = –1560 kJ/mol

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다.

 

 

 

C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g)

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 C2H2(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

1) C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ... ΔH = –1300 kJ/mol

 

 

 

2)식은 타깃의 2H2(g)에 맞춰, ×2 한다.

4) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH = 2(–286) kJ/mol

 

 

 

3)식은 타깃의 C2H6(g)에 맞춰, 역반응을 취한다.

5) 2CO2(g) + 3H2O(l) → C2H6(g) + 7/2 O2(g) ... ΔH = +1560 kJ/mol

 

 

 

그러고 나서

1), 4), 5)식을 더하면, shows target...

 

.. C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ... ΔH = –1300 kJ/mol

.. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH = 2(–286) kJ/mol

+) 2CO2(g) + 3H2O(l) → C2H6(g) + 7/2 O2(g) ... ΔH = +1560 kJ/mol

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.. C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g) ... ΔH = ?

 

 

 

따라서

? = (–1300) + (2(–286)) + (+1560)

= –312 kJ/mol

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14049 ] ΔS의 정성적 예측. C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g)

 

 

 

[키워드] ΔH 계산. C2H2 + 2H2 → C2H6, bob ross 기준문서