한 수저는 금으로 도금 다른 수저는 구리로 도금

한 수저는 금으로 도금 다른 수저는 구리로 도금

 

 

한 수저는 금으로 도금하고,

다른 수저는 구리로 도금하고자 한다.

일정한 전류로 두 수저를 도금했다면,

어느 수저에 먼저 1 g이 도금되는가?

Au^3+(aq) + 3e^- → Au(s)

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

 

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▶ 참고: 전해전지. 전기분해의 화학량론

[ https://ywpop.tistory.com/4461 ]

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전류 = 1 A 라 가정하면,

Q = I × t (= A•sec = C) 이므로,

 

t = Q / I

= (96500 C / 1 mol e^-) (3 mol e^- / 1 mol Au) (1 mol Au / 197 g Au) / (1 A)

= (96500) (3) (1 / 197) / (1)

= 1469.5 sec/g

---> 금 수저 도금시간

 

 

 

t = Q / I

= (96500 C / 1 mol e^-) (2 mol e^- / 1 mol Cu) (1 mol Cu / 63.5 g Cu) / (1 A)

= (96500) (2) (1 / 63.5) / (1)

= 3039.4 sec/g

---> 구리 수저 도금시간

 

 

 

답: 금 수저