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일반화학/[20장] 전기화학225

redox balance Zn(s) + Fe2(SO4)3(aq) → ZnSO4(aq) + Fe(s) redox balance Zn(s) + Fe2(SO4)3(aq) → ZnSO4(aq) + Fe(s) Balance the reaction of zinc(s) and iron(III) sulfate(aq) that produce zinc sulfate(aq) and solid iron using half-cell methods. Make sure you show your work show your net ionic equation, balanced half-cell equations, and balanced ionic equation. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpo.. 2023. 1. 3.
redox MnO4^- → Mn^2+ redox MnO4^- → Mn^2+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 질량 균형 맞추기 1) O, H를 제외한 원자의 개수 맞추기 MnO4^- → Mn^2+ ---> Mn의 개수는 같다. 2) H2O로 O의 개수 맞추기 MnO4^- → Mn^2+ + 4H2O 3) H^+로 H의 개수 맞추기 MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O ---> 질량 균형이 맞다. 2. (e^-를 더해서) 전하 균형 맞추기 MnO4^- + 8H^.. 2023. 1. 3.
redox balance MnO4^- + H2S → Mn^2+ + S redox balance MnO4^- + H2S → Mn^2+ + S redox balance H2S + MnO4^- → S + Mn^2+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: H2S → S (S의 산화수는 –2에서 0으로 증가, H2S는 산화됨.) 환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.) > MnO4^- is an oxidizing agent. > H2.. 2022. 12. 31.
다음 전지에서 얻을 수 있는 전위 다음 전지에서 얻을 수 있는 전위 표준 환원 전위 > Fe^3+ + e^- → Fe^2+ ... E° = 0.771 V > Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E° = 0.337 V --------------------------------------------------- 표준 환원 전위 값이 더 큰 물질이 환원된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) = 0.771 – 0.337 = 0.434 V 답: 0.434 V [키워드] 기전력 기준문서, 표준 환원 전위 기준문서 2022. 12. 27.
concentration cell 1.00×10^(-2) M AgNO3 4.00×10^(-4) M AgNO3 concentration cell 1.00×10^(-2) M AgNO3 4.00×10^(-4) M AgNO3 한 쪽의 전지를 A, 다른 한 쪽을 B라고 했을 때, 전해질 용액은 A에는 1.00×10^(-2) M AgNO3가 녹아있고, B에는 4.00×10^(-4) M AgNO3가 녹아있는 상태이다. 298.15 K에서 전지의 전위는 얼마인가? A concentration cell consists of two Ag/Ag^+ half-cells. In half-cell A, electrode A dips into 0.010 M AgNO3; in half-cell B, electrode B dips into 4.0×10^(-4) M AgNO3. What is the cell potential at 298 K?.. 2022. 12. 18.
ΔG° Fe(s) | Fe^2+(aq) || Sn^4+(aq) | Sn^2+(aq) | Pt(s) ΔG° Fe(s) | Fe^2+(aq) || Sn^4+(aq) | Sn^2+(aq) | Pt(s) Calculate ΔG° for the electrochemical cell Fe(s) | Fe^2+(aq) || Sn^4+(aq) | Sn^2+(aq) | Pt(s) --------------------------------------------------- ▶ 표준 환원 전위 > Sn^4+ + 2e^- → Sn^2+ ... E° = +0.15 V > Fe^2+ + 2e^- → Fe ... E° = –0.44 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환.. 2022. 12. 14.
기전력과 평형상수. Fe^2+(aq) → Fe^3+(aq) + e^- 기전력과 평형상수. Fe^2+(aq) → Fe^3+(aq) + e^- Fe^2+(aq)가 공기 중의 산소에 의해 산화되는 반응의 반쪽 반응이 다음과 같다. O2(g) + 4H^+(aq) + 4e^- → 2H2O(l) ... E° = 1.23 V Fe^2+(aq) → Fe^3+(aq) + e^- ... E° = –0.77 V 25℃에서 평형 상수 K 값은? --------------------------------------------------- ▶ 표준 환원 전위 > O2(g) + 4H^+(aq) + 4e^- → 2H2O(l) ... E° = +1.23 V > Fe^3+(aq) + e^- → Fe^2+(aq) ... E° = +0.77 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027.. 2022. 12. 12.
반쪽 반응법에서 산성 용액인지 염기성 용액인지 반쪽 반응법에서 산성 용액인지 염기성 용액인지 이온 전자법에서 산성 용액인지 염기성 용액인지 반쪽 반응법으로 산화-환원 반응식의 균형을 맞출 때 산성 용액에서 일어나는지, 염기성 용액에서 일어나는지 어떻게 알 수 있는가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 반응 설계 또는 반응 조건은 실험을 하는 당사자가 결정하는 것이기 때문에, 제3자는, 가령, 다음과 같은 반응식만으로는 I^-(aq) + MnO4^-(aq) → I2(s) + MnO2(s).. 2022. 12. 10.
redox balance VO2^+ + Sn → VO^2+ + Sn^2+ redox balance VO2^+ + Sn → VO^2+ + Sn^2+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- VO2^+ + Sn + H^+ → VO^2+ + Sn^2+ + H2O ---> 촉매(H^+), 용매(H2O)를 제거하여, 반응식을 간단히 정리하면, VO2^+ + Sn → VO^2+ + Sn^2+ 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Sn → Sn^2+ (Sn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Sn은 산화됨.) 환원: VO2^+ → VO^2+.. 2022. 12. 9.
전자 받게로서의 상대적인 세기(산화제). Ag H Cd Zn 전자 받게로서의 상대적인 세기(산화제). Ag H Cd Zn 다음 반응은 자발적, 따라서 오른쪽으로 진행. 2H^+ + Cd → H2 + Cd^2+ 2Ag^+ + H2 → 2Ag + 2H^+ Cd^2+ + Zn → Cd + Zn^2+ 전자 받개로서의 상대적인 세기(산화제)는? --------------------------------------------------- 2H^+ + Cd → H2 + Cd^2+ > Cd는 H에 의해 산화 당했다. = H는 Cd를 산화시켰다. ---> H는 Cd보다 강한 산화제. 따라서 H > Cd. 2Ag^+ + H2 → 2Ag + 2H^+ > H는 Ag에 의해 산화 당했다. = Ag는 H를 산화시켰다. ---> Ag는 H보다 강한 산화제. 따라서 Ag > H. Cd^2+ .. 2022. 11. 5.
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