반응형 일반화학/[20장] 전기화학305 redox balance. Mn^2+ + Ce^4+ → MnO4^- + Ce^3+ (acidic) redox balance. Mn^2+ + Ce^4+ → MnO4^- + Ce^3+ (acidic)산화-환원 반응 완성하기. Ce^4+ + Mn^2+ → MnO4^- + Ce^3+ 0.100 M Ce^3+, 1.00×10^(-4) M Ce^4+, 1.00×10^(-4) M Mn^2+, 0.100 M MnO4^-, 1.00 M HClO4가 포함된 용액이 있다.a) 이 용액의 화학종들 사이에 일어날 수 있는 균형 알짜 반응식을 쓰시오. A solution contains 0.100 M Ce^3+, 1.00×10^(-4) M Ce^4+, 1.00×10^(-4) M Mn^2+, 0.100 M MnO4^-, and 1.00 M HClO4.a) Write a balanced net reaction .. 2024. 10. 3. redox balance. Mn^2+ + BiO3^- → MnO4^- + Bi^2+ (acidic) redox balance. Mn^2+ + BiO3^- → MnO4^- + Bi^2+ (acidic)산화-환원 반응 완성하기. BiO3^- + Mn^2+ → MnO4^- + Bi^2+ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Mn^2+ → MnO4^- (Mn의 산화수는 +2에서 +7로 증가, Mn^2+는 산화됨.)환원: BiO3^- → Bi^2+ (Bi의 산화수는 +5에서 +2로 감소, BiO3^-는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기산화: Mn^2+ + 4H2O → MnO4^- + 8H^+환원: BiO3^- + 6H^+ → Bi^2+ + 3H2O 3. .. 2024. 10. 2. concentrations NaF and KCl each 0.10 M in the cell concentrations NaF and KCl each 0.10 M in the cell Suppose that the concentrations of NaF and KClwere each 0.10 M in the cellPb(s) | PbF2(s) | F^-(aq) || Cl^-(aq) | AgCl(s) | Ag(s) a) Using the half-reactions2AgCl(s) + 2e^- ⇌ 2Ag(s) + 2Cl^- andPbF2(s) + 2e^- ⇌ Pb(s) + 2F^-,calculate the cell voltage. b) In which direction do electrons flow? c) Now calculate the cell voltage by using t.. 2024. 9. 24. 생화학적 전기화학 반응과 각 반쪽반응의 표준환원전위 생화학적 전기화학 반응과 각 반쪽반응의 표준환원전위 다음은 생화학적 전기 화학 반응과각 반쪽 반응의 표준환원 전위(E°) 이다. 2 cytochrome c (Fe^2+) + CH3COCO2^- + 2 H^+⇌ 2 cytochrome c (Fe^3+) + CH3CHOHCO2^- pH 7에서pyruvate + 2H^+ + 2e^- → lactate ... E° = –0.18 Vcytochrome c(Fe^3+) + e^- → cytochrome c(Fe^2+) ... E° = +0.25 V 표준 상태이면서 pH 7인 조건에서 일어나는위의 반응에 대한 다음 설명 중 옳은 것은?① 전체 반응은 일전자 반응이다.② 전체 반응의 평형 상수는 1보다 크다.③ 전체 반응의 표준 전위는 –0.43 V.. 2024. 8. 1. [목차] redox balance. blogspot [목차] redox balance. blogspot redox balance. Cl2 → Cl^- + ClO3^- (basic)redox Cl2 + OH^- → ClO3^- + Cl^- + H2O3Cl2 + 6OH^- → ClO3^- + 5Cl^- + 3H2O3Cl2(g) + 6OH^-(aq) → ClO3^-(aq) + 5Cl^-(aq) + 3H2O(l)[ https://ywpop.blogspot.com/2024/07/redox-balance-cl2-cl-clo3-basic.html ] [키워드] redox Cl2 + OH^-, redox Cl2 → ClO3^-, redox Cl2 → Cl^-, redox Cl2 → Cl^- + ClO3^-, redox Cl2 → ClO3^- + Cl^-,.. 2024. 7. 7. 0.452 A 1.5 hr CaCl2 Ca gram 0.452 A 1.5 hr CaCl2 Ca gram How much Ca will be produced in an electrolytic cell of molten CaCl2 if a current of 0.452 A is passed through the cell for 1.5 hours? Q = It = (0.452 A) (15×3600 s) = 24408 A•s = 24408 C Ca^2+ + 2e^- → Ca ---> Ca 1 mol당 전자 2 mol 이동 > Ca의 몰질량 = 40.08 ≒ 40 g/mol (24408 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Ca / 2 mol e^-) (40 g/mol) = (24408) (1 / 96500) (1 / 2) (40) = 5.06.. 2024. 4. 22. Sn(s) + CuSO4(aq) ⇌ Cu(s) + SnSO4(aq)의 평형 상수 Sn(s) + CuSO4(aq) ⇌ Cu(s) + SnSO4(aq)의 평형 상수 Calculate the equilibrium constants for the following reactions at 25℃ based on the data taken from a table of standard reduction potentials: a) Sn(s) + CuSO4(aq) ⇌ Cu(s) + SnSO4(aq) ▶ 표준 환원 전위 > Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E° = +0.34 V > Sn^2+ + 2e^- → Sn ... E° = –0.14 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질.. 2024. 4. 22. redox balance ClO4^- + Br^- → Cl^- + Br2 redox balance ClO4^- + Br^- → Cl^- + Br2 Balance the following redox equation in acidic conditionsusing the redox methodClO4^- + Br^- → Cl^- + Br2 [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Br^- → Br2 (Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Br^-는 산화됨.)환원: ClO4^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +7에서 –1로 감소, ClO4^-는 환원됨.)( 참고: ClO4^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/11205 )( .. 2024. 3. 27. 전기도금. 4.00 cm Au^3+ 0.25 mm 0.013 A 전기도금. 4.00 cm Au^3+ 0.25 mm 0.013 A A thin circular-disc earring 4.00 cm in diameter is plated with a coating of gold 0.25 mm thick from an Au^3+ bath. How many days does it take to deposit the gold on one side of one earring if the current is 0.013 A? (density of gold is 19.3 g/cm3, molar mass of Au is 197 g/mol) [참고] 전해전지 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] (0.25 mm) (1 cm / 10 mm) = 0.025.. 2024. 3. 15. 전기분해. 3600 곱할 때 나눌 때 전기분해. 3600 곱할 때 나눌 때 1. 황산구리 수용액을 전기분해해서 음극에서 64 g의 구리를 석출하려 한다. 10 A의 전기를 흐르면 전기분해에는 몇 시간 소요되는가? 2. 황산구리 용액에 10 A의 전류를 1시간 통하면 구리는 몇 g 석출하는가? 전하량, Q의 단위만 알고 있다면, 3600을 곱해야 할까? 나눠야 할까? 이런 고민 따위는 할 필요가 없다. > 전하량 = 전류 × 시간 > Q = I × t 이고, 이때 시간의 단위는 초(second, sec, s)이다. ---> 시간의 단위는 시간(hr)이 아닌 초(sec). > Q = I × t ---> 단위로 나타내면, > C = A × sec 이제 각 문제를 풀어보자. 1. 황산구리 수용액을 전기분해해서 음극에서 64 g의 구리를 석출하려 한.. 2024. 2. 15. 이전 1 2 3 4 5 ··· 31 다음 반응형