redox balance H2SO4 + HI → I2 + SO2
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: HI → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HI는 산화됨.)
환원: H2SO4 → SO2 (S의 산화수는 +6에서 +4로 감소, H2SO4는 환원됨.)
> H2SO4 is an oxidizing agent.
> HI is a reducing agent.
( 참고: H2SO4의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8233 )
2. 질량 균형 맞추기
산화: 2HI → I2 + 2H^+
환원: H2SO4 + 2H^+ → SO2 + 2H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: 2HI → I2 + 2H^+ + 2e^-
환원: H2SO4 + 2H^+ + 2e^- → SO2 + 2H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.
산화: 2HI → I2 + 2H^+ + 2e^-
환원: H2SO4 + 2H^+ + 2e^- → SO2 + 2H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
2HI + H2SO4 → I2 + SO2 + 2H2O
H2SO4 + 2HI → I2 + SO2 + 2H2O
[키워드] redox H2SO4 + HI, redox HI + H2SO4
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