Al2O3 electrolysis 100.0 A 24 hour Al mass

Al2O3 electrolysis 100.0 A 24 hour Al mass

 

 

How many kilograms of aluminum metal can be produced

by the electrolysis of Al2O3

using a current of 100.0 amps for 24 hours?

 

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▶ 참고: 전기분해의 화학량론

[ https://ywpop.tistory.com/4461 ]

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Q = It

= (100.0 A) (24×3600 sec)

= 8640000 A•s

= 8640000 C

 

 

 

Al2O3 에서,

Al의 산화수 = +3 이므로,

Al^3+ + 3e^- → Al

---> Al 1 mol당 3 mol 전자(e^-) 이동.

 

 

 

패러데이 상수 = 96500 C/mol 이고,

Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로,

 

(8640000 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Al / 3 mol e^-) (26.98 g/mol)

= (8640000) (1 / 96500) (1 / 3) (26.98)

= 805.2 g Al

 

 

 

답: 0.81 kg

 

 

 

 

[공식] 용융 Al2O3 전기분해

Al의 질량(kg)

= 전류(A) × 시간(sec) × (1/96500) × (1/3) × 26.98 × 0.001

= 전류(A) × 시간(sec) × (9.3195×10^(-8))

= 100.0 × (24×3600) × (9.3195×10^(-8))

= 0.8052 kg

 

 

 

 

[키워드] 용융 Al2O3 전기분해 기준문서, 용융 Al2O3 전기분해 사전